46号元素的电子排列

不可能是19,这个好像是它本身性质结构所决定的,如是中学生,你只要记住结论就好了核外电子的排列规律:1.能量最低原理2.洪特规则3.鲍利不相容原理泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子

60个电子轨道1S\2S\2P\3S\3P\4S\3d\4P\5S\4d\5P\6S\4f\5d\6p\7S\5f\6d\7p\8S其中S亚层1个轨道,P亚层3个轨道,d亚层是5个轨道,f亚层是7个轨

E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns根据这个排电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸

副族原子不满足八隅体规则.基态原子核外电子排布式：Fe:1s22s22p63s23p63d64s2.电子排布示意：Fe(+26)28142.

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

原子核外电子排面应遵循的三规律：1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的

Co:1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(7)4s(2)再答：3d轨道有5个亚轨道，钴是2个全满，3个半满

1.在元素电子排布理论中,有一种叫半满规则的理论.即对于过渡元素中前几周期的d,f和下周期的s,能使他们均处于半满或全满状态的排布是稳定的.金的排布是5d106s1,符合半满规则.2.你认为s轨道单电

最多有8个,稀有气体（He出外,最外层2个）,其他原子都不会超过8个.H原子最外层1个,He最外层2个,一层满了后向外推一层,始终满足最外层不超过8个,次外层不超过18个,每层不超过2n^2个.副族的

氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Au)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)

自己画图吧,给出原子序数,各层电子数.初中的话,20号以后的都不考.高中的话,36号以后的都不考.+19,2,8,8,1,钾,K+20,2,8,8,2,钙,Ca+21,2,8,9,2,钪,Sc+22,

电子层结构除了La为5d16s2、Ce为4f15d16s2、Gd为4f75d16s2、Lu为4f145d16s2外,其余大多为4fx6s2(x＝3～7、9～14)构型.　　稀土元素的电子层结构最外层和

（元素67钬）氙+4f116s2(2.8.18.29.8.2）（元素28镍）氩+4s23d8(2.8.16.2)

钯为第5周期,应该有五层电子,但钯为副族元素电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10所以为281818

看到好多搞笑答案.28181881正解

由大到小中子质子电子中子衰变生成的是1个质子和1个电子再问：‘中子衰变生成的是1个质子和1个电子’这一句不太懂。。。再解释下。。。衰变是什么意思？再答：这个嘛。。就是高中以后的东西中子的这种衰变是β-

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

2,8,18,32,32,16,2外层电子构型是6d87s2

Si和SSi2s22p2S2s22p4因为p轨道是三重简并,即2px、2py、2pz能量相等,根据洪特规则,电子进入这些轨道后,会尽量分占不同轨道,所以2p2和2p4各有2个未成对电子.

点开该元素就可以了查看第7行