搜搜考试网在二硫化亚铁和氧气反应电子移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 02:35:10
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,这是制取硫化氢的反应,显然不能反过来进行.如果是CuSO4,则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4两个反应都是一边有弱电解质H2S,另一边有
方程式是3NO2+H20=2HNO3+NONO2既是氧化剂,又是还原剂.反应过程一共移动了2mol的电子,其中氧化剂和还原剂质量比是1：2.
3摩尔铁转移8摩电子,1摩尔镁转移2摩尔电子.
如图所示其中的硫元素因为中间一对共用电子对没有偏移,所以显-1价.
知其然也要知其所以然.Reagents:FeS,Fe为+2价,S为-2价；O2,O为0价.Products:Fe2O3,Fe为+3价,O为-2价；SO2,S为+4价,O为-2价.所以这个反应其实就是F
可能是为了更充分的反应,生成更多的SO3,也可以让容器内残留的SO2降低,以免实验结束后SO2污染环境
这里Fe是+2价的,S是-1价的,可以被HNO3氧化如果HNO3是稀的,那么只氧化S（-1）到S（0）,自身被还原为NOFeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO|+2H2O如果HNO3
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2.这是典型的氧化还原反应.从反应中,可以看出铁元素由+2价到+3价,而硫元素由-2价到+4,因生成物三氧化二铁中有两个铁元素,所以铁元素和硫元素在反应过程中的总
硫酸亚铁和硫化氢
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2再问：我想知道配平的过程再答：硫升6价，（两个氧）氧降二价，铁升一价，所以fes和氧的比例是4:7再答：总之就是升价和降价相等，电子得失守恒再问：铁不是应该升2
(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(2)MnO2+H2S+H2SO4=MnSO4+2H2O+S(3)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(1)+(2
三硫化二铁在热水不发生双水解.会分解为硫化亚铁和硫,因为铁离子氧化性很强,在水中能氧化硫离子Fe2S3==Δ==2FeS+S(g)（注：即便是在隔绝空气的环境下加热,Fe2S3也会分解,因为它不稳定）
两摩尔甲醇完全燃烧消耗三摩尔氧气,一摩尔氧气转移四摩尔电子,所以转移的电子数应该是4NA(即为4×6.23×十的二十三次方)2CH3OH+3O2====2CO2+4H20
`+2-10+3-2+4-24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2升11×4降4×11再问：你用的是化合价的升降、那电子转移呢、？没太看懂具体一点谢谢啊再答：·|——失4e-—————————|
可以和浓硫酸反应2FeSO4+2H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+2H2O还可以直接加热2FeSO4.7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,条件加热
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
18KMnO410FeS32H2SO4=9K2SO418MnSO45Fe2(SO4)332H2O我配平该方程式的思路如下：该氧化还原反应中,作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe,还有负二价
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
FeS+H2SO4==H2S+FeSO4
二楼正确.氧化还原反应不能只配平原子数,还要配平化合价升降（或得失电子）数目.Fe+2→Fe3+升高1S2-→SO2升高6所以一个FeS化合价总计升高7O2→O2-降低2一个O2分子化合价总计降低4所