在三个密闭容器中分别充入ne

甲丙是等效的,因此：A.容器内压强P：P甲=P丙B,SO3的质量：m甲=m丙C.c(SO2)与c(o2)之比k：k甲=k丙D.反映放出或吸收热量的数值Q：Q甲放出=Q丙吸收关键是乙,乙相当于甲丙减少一

由题意知：氧气和臭氧的体积与密度均相同,所以二者质量相等（质量=密度X体积）,B错误,但是臭氧的摩尔质量比氧气的摩尔质量大,故氧气的物质的量大于臭氧的,所以二者压强不等（因为压强之比等于物质的量之比）

由题知容器体积相同,密度温度相同,所以质量相同,H2的摩尔质量最小,所以H2的物质的量最大,因为都是气体,在相同体积下,气体物质的量越大,压强越大,所以H2压强最大,同理,H2＞Ne＞co2,不懂的可

根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2

噗,你缺图啊http://zhidao.baidu.com/question/469276038.html

根据PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是P(H2)>P(Ne)>P(O2

在相同温度下,1摩尔气体约等于22.4L（固定体积）如果气体摩尔数相同,那么装气体的容器越大,压强越低.

pV=nRTpV=mRT/MpM=ρRTp∝1/M因此式量越大压强越小

pV=nRTpM=dRTp与M反比再问：没学过，不懂。。你就告诉我那个的压强大吧再答：O2大再问：是不是分子数越多，压强越大再答：对

PV=nRTP=nRT/VR,T,V都相同n越大,P越大n=m/MM越小,n越大M排序（H2O2)

如不用上述公式,也可这样来理解的设三个容器体积相同,他们密度相同,则质量也相同,可计算他们的物质的量n(Ne):n(H2):n(O2)=m/M:m/M:m/M=1/20:1/2:1/32=8:80:5

氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝MVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种

H2的压强最大,其次是Ne的压强,最小的是O2的压强.因为根据理想气体状态方程pV=nRT,可以推到pM=ρRT,由于R是常数,题目又说ρ和T相同,那么也就是说三种气体的pM乘积相等,那么M越大的,p

氢气>氦气>氧气吧它们的温度和密度都相同时,相对原子质量小气体的分子多,气体压强就大!

选C.主要考查平衡计算的三段式计算,设A的转化率为y2A(?)+B(?)=xC(g)初始：amolamol0mol转化：aymol0.5aymol0.5axymol平衡：a(1-y)mola(1-0.

A两个物质受热均不分解剩余NaOH和Na2CO3各1mol消耗硫酸1.5molBNH4HCO3受热分解成NH3和H20和CO2,Na2O2会与CO2、H20反应,生成NA2CO3和O2,O2排出,所以

密度体积相同得质量相同,质量相同相对分子质量越小气体分子数目越多压强越大,故H2>HCl>SO2

Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的

PV=nRT相对分子质量是氢气氧气.温度相同不对它们压强构成影响.所以只要看分子数量就行.分子数越多,压强就越大咯.所以压强是氢气＞氖气＞氧气.

呐.相对分子质量是氢气氧气.温度相同不对它们压强构成影响.所以只要看分子数量就行.分子数越多,压强就越大咯.所以压强是氢气＞氖气＞氧气.