在一支容积为30mL的试管内

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体．  若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=

原理4NO+3O2+2H20=4HNO3所以少的NO用O2补足设反应掉NO4xmlO23xml4x+3x小于等于35x小于等于5试管小于等于20ml

解析：设NO2和O2的体积为Xml和YmlX+Y=25-----------1式1.4NO2+O2+2H2O=4HNO341XYX=4Y-------2式由1,2式求得：X=20mlY=5ml2.若气

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

最后剩余的气体可能是O2也可能是NO,设混合气体中NO2的体积为xmL.若剩余气体为NO,则发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3的N

5:1或2:1NO2和O2的混合物与水反应的关系如下：4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应后剩余气体可能是NO2,则O2完全参加反应,设其体积为x,根据二者反应时的对应关系可得参加反应的NO2的

很经典的高中氮素计算题.答案有两个：6ml或9.5ml4NO+3O2+2H2O=4HNO3(非实际反应方程式,为加和所得)最终剩余2mlNO或O2再问：哪几个加和的呢，谢谢再答：NO与氧气反应生成二氧

总反应方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO31：试管里10ml气体是NO时,反应掉的NO是10ml,通入的O2是(3/4)*10ml=7.5ml2:试管里10ml气体是O2时,它将20mlNO全

N2:8mLNO2:14mLO2:2mL易知通氧气前的试管里气体由N2,NO构成4NO+302+2H20=4HNO所以易知管内NO:2mLN2:8mL故原气体中NO2,O2:16mL3NO2+H2O=

1、无气体剩余则全部生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3体积比为4:1,NO2有19.2mL,O2有4.8mL2、两种情况剩余O2,混合气体20mL反应,NO2有16mL,O2有4mL剩余NO

发现液体并没有变蓝----说明在冰水内的淀粉溶液已经被分解.所以A不合适,火上浇油..D也不合适,没有解决根本问题C也是不合适的,反而加快分解速度所以选B,先让酶的活性先降低,反应速度放慢一些.

（1）无气体剩余，发生反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2与O2的体积比4：1，所以NO2为：12mL×45=9.6ml，O2为：12mL×15=2.4ml，答：NO2的体积为9.6ml

1.无气体剩余,进行反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3NO2与O2的体积比是4：12.若气体剩余2mL,分为两种情况,一种是O2,一种是NO.(1)剩余2mLO24NO2+2H2O+O2=4H

再答：再答：

若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,故混合气体中二氧化氮的体积为V(二氧化氮

加（NH4)2C2O4溶液的试管中会产生沉淀,同时有刺鼻性气味（因为产生的氯化铵分解成NH3和HCl,而加H2C2O4溶液的试管中无明显变化.在加入(NH4)2C2O4的试管内,再加入6mol/LHC

这是萃取是物理变化,方程式是写不出来的.原理是水与四氯化碳不相溶,而且碘在四氯化碳中溶解度较大,从而将碘溶入四氯化碳中.现象是碘水黄色变淡,四氯化碳变为紫色

现象：剧烈反应,有气泡产生.现象：有气泡产生.第一支试管：微热.第二支试管：无变化第一个实验：常温下,Mg很难与水反应,Mg与盐酸剧烈反应,产生氢气.化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2第二个

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

20硬度物理红色无色无色大于