在一密闭容器中充入1molH2和1molI2

注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的

设N2的转化率为aN2+3H2==2NH3初130转a3a2a平1-a3-3a2a平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍混合气体平均摩尔质量为2*5=10反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

额,不好意思,我现在上了文科型院校,以前高中的理科知识似乎.不过我这么认为的.在H2和I2生成HI的过程中,反映前后无论是生成物还是反应物都是气态的.而且,反应前是两体积,反应后也是两体积.所以,这个

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

由于这个反应是一个体积减小的反应,随着反应进行,反应体系的体积是减小的.在恒压条件下,相当于反应体系的压力逐渐增大,当反应达到平衡后,增大压力,反应会向着反应体积减小的方向进行.而在恒容条件下,反应达

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

化学平衡?就是反应物和生成物共存,正反应速率等于逆反应速率从而达到化学平衡,并不是完全反应只有生成物而是反应物和生成物共存,所以是小于1:3.

N2+3H2==2NH3(可逆)因为1molN2全部反应放出热量为92.4kJ但向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,因为是可逆反应所以1molN2并不能完全反应,所以放出的热量小于92.4k

V(NH3)=0.1mol*L-1*S-1V(H2)=0.1mol*L-1*S-1前两秒快

体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变

用化学平衡常数来计算.如果假设达到平衡时的平衡常数为K,那么在1改变浓度的瞬间,生成物的浓度幂数积与反应物的浓度幂数积之比会变为K/4,所以平衡要向正反应方向移动.再问：向正反应方向进行是指正反应速率

额,以mol为单位的叫物质的量.这个是因为PV=nRT.V为体积,题中是10L,是已定的.R是常数8.314,T为温度也已定.因而,P与n成正比,（n为物质的量,P为压强）也就是说,P1/P2=n1/

C再问：请稍加解释吧再答：平衡正向移动结果就是1.5

N2+3H2===2NH31.4.起始1/3..1.1/2...转化2/3...3.1/2...平衡N2%=(2/3)/(3+1/2+2/3)=(2/3)/(25/6)=4/25C再问：容积是可变的，

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

（1）由于该反应不改变物质的量,所以根据质量分数算出氢碘酸物质的量为1.5mol,根据方程式氢消耗0.75mol,剩余0.75mol,浓度为0.375mol/L,故第一题为0.375mol/L（2）由

这些你要换成浓度就好理解了：2、充入N2,总压强增大,但H2和I2所受的压强及浓度均不变,所以速率不变.3、压强不变,充入N2,容器体积增大,H2和I2的物质的量不变,但浓度会下降,所以速率减小.压强