在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的氢气和氮气

产物气体C的密度是原气体密度的4倍,即反应前后密度气体密度比是1:4密度=气体的质量/容器的体积容器的体积不变,所以B．反应前后的气体质量之比一定是1:4再问：请问ACD的分析呢?为什么错了？正确的是

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量）点燃后得到混合气体A物质的量为0.7molA置于标准状况下,物质的量变为0.4mol减少的即为H2O,为0.3mol,所以有0.

等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113，则根据ρ=mV体积增大了112，根据在相同温度、相同压强下，气体的物质的量

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

D有机物燃烧生成H2O和CO2,原温度高于100度,水还是气态的,加NaOH全部吸收说明有机物和氧气完全燃烧,那么压强增大到原来的1.1倍就是说有机物和氧气：生成的水和二氧化碳=10:11.那么把几个

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

1.0.6mol/L·min2.40%3.9：13N2+3H22NH3化学计量数132起始580变化2642min324H2的物质的量的变化是6mol,浓度变化是6/2=1.2mol/L反应速率v(H

反应减少物质的量=4-4x0.9=0.4可得反应H20.6mol由此得：t=3min同上,得A反应量1mol,剩1mol,转化率50%

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

十字交叉法,平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1三步N2+3H2=2NH3起130反x3x2x末1-x3-3x2x平衡混合气的平均相对分子质量为10

密度＝质量/体积2SO2+O2=2SO3这个反应前后物质都是气体,气体质量守恒,所以密度的减少是因为反应发生在体积可变的容器中,气体体积增大造成的.即该反应向左进行了.密度后：密度前＝12：13即体积

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

答案B、D这种等效平衡的题目,B可以先这么理根据反应式：A+B=2C+D,也就是1molA和1molB可以转化成2mol的C和1mol的D.因此,1molA+1molB与2molC+1molD等效.2

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

C+O2===CO2没有压强差2C+O2===2CO如果O2完全转化为CO的话,压强应该是增大1倍,现在压强增大0.4倍,说明有CO2,CO生成n(O2)=8/32=0.25mol当恢复到原温度时,容

8克氧气的物质的量是0.25摩尔.有这样一个公式:PV=nRT."P"是气体压强,V是气体体积,n是物质的量,R是一个常数,T是开氏温标.由题可知反映前后V,T都不变,而R是一个常数,也不会改变,因此

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变