在一定温度和压强下,八点八克二氧化碳的体积为四点九升,则在该温度和压强下的气体摩

你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+

设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:

2H2S+O2===2H2O+2S(1)如果剩余氧气：V(H2S)=V(O2)=50mL(2)如果剩余H2S：V(H2S)=75mL；V(O2)=25mL

对

A.甲醇和甲醛CH4O和CH2O甲醇多H2,耗氧多B.乙醇和乙酸C2H6O和C2H4O乙醇多H2,耗氧多C.乙酸乙酯和乙醛C3H6O2和C2H4O乙酸乙酯多1个C,一个H2,耗氧多D.丙醛和丙二醇C3

一定质量的理想气体,在温度不变的情况下,它的内能是不变的.那么可由热力学第一定律　∆E＝W＋Q　知,气体吸热后,必对外界做相等数值的功.气体对外做功的过程,是气体的体积增大的过程,由　PV

同一条件下,体积比等于反应系数比,于是反应方程可以写为A2+3B2===2C反应前后元素守恒,可知2个C中有2个A和6个B,因此C的化学式为AB3,若是非得用一个实物来说的话,就是NH3

2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态（关键所在）,故氧气过量时产生的水（气）和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.

在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a-bX=2(

A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B

影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．

A、恒温、恒压时充入氨气，由于不知道加入氨气前后各物质比例是否相等，无法判断化学平衡是否移动，故A错误；B、恒温、恒容时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、恒温、恒容时充入氦气

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守

15毫升的试管充满二氧化氮,溶于水剩下5mLNO气体3NO2+H2O=2HNO3+NO3115mLVV=5mL通入氧气发生反应4NO+2H2O+3O2=4HNO3435mLVV=3.75mL这是完全反

温度对物质熵影响不大,一般用25摄氏度时的熵值代替其他温度的.压强的影响,要看是什么物质.固体、液体受影响不大,对气体影响显著.是的

在一定温度和压强下，分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，导致气体的摩尔体积相等，故选C．

在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.

物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的

（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，    2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x  x&nbs