在一定温度下,密闭容器中发生反应2NO2==2NO O2,经过一定时间后,

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

XYZ平衡浓度1：1-a3(1-a)2a平衡浓度2：1-a+c3(1-a+c)2(1+a-c)平衡浓度2‘：c3c2（1-c）b=1-a+cac=(1-a)(1-c)算出：b=2a-1＜a再问：是不是

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol•L-1，O2的浓度为0.12mol•L-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

2NO2==2NO+O2始a0变2xx终0.060.12可得x=0.12,a=0.3即NO2的起始浓度为0.3mol/L,此时NO2的分解率=0.24/0.3=80%再问：a.和x怎么得出来的？再答：

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

利用三段式法计算：     2SO2（g）+O2 （g）  2SO3（g），起始：5mol  &nb

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5mol·L-1→该反应消耗的c(HBr)'=1mol·L-1总的生成的c(HBr)总=4mol·L-1+1mol·L-1=5mol·L-1N

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误．B、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动