在一定条件下 二氧化硫和氧气反应,改变氧气浓度,反应速率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/27 12:52:29
这个反应是绝对不存在的!CO2和O2里面没有H,可CH4(甲烷)里面有H!违反原子守恒定律!
是不是可逆反应需要看氧化剂的氧化性,如果氧化剂的氧化性较强,那么生成的三氧化硫就较稳定,反应就不可逆;如果氧化剂的氧化性较弱,那么生成的三氧化硫就不稳定,容易分解回二氧化硫,反应就可逆.
2SO2+O2高温五氧化二钒催化剂=2SO3
V=60-45/2=37.5mL再问:能讲下原因么,化学很烂。。再答:2H2S+O2=2H2O+2SS+O2=SO2
氢气与氧气以质量比为1:8反应,此题可分两种情况一、氧气过量.则剩下的为2g氧气根据质量比可得氢气2g,氧气18g二、氢气过量.则剩下的为2g氢气根据质量比可得氢气4g,氧气16g
回答了几个人的,但是都没说到点子上.首先题目问的是体积分数.不是物质的量,或者说物质的量浓度.平衡右移,SO3的浓度增大这是一定的,但是浓度增大不代表分数也增大,因为分数是SO3的浓度与总浓度的比值,
2SO2+O22SO32分钟末容器中有3.6molSO2,反应的n(SO2)=4-3.6=0.4mol,生成0.4molSO3,消耗0.2molO22分钟末SO3的浓度=0.4/1=0.4mol/L2
首先,衷心感谢您对我团信任可以的反应式:2H2O+3SO2+2NO2-=3SO42-+N2+4H+(用于工业治理二氧化硫尾气)若还有问题,欢迎追问再问:酸性条件下可以吗就是亚硝酸和二氧化硫反应再答:因
硫化氢与氧气反应,氧气充足生成水和二氧化硫.氧气不足生成水和硫单质.标准状况的气体体积比就可以看作物质的量比由题意,氧气不足.70ML硫化氢产生70ML水蒸气,消耗35ML氧气.剩余的氧气完全反映掉,
2SO2------4e-(根据方程式转移电子得到)242mol4mol但是:该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是:小于4NA
2SO2+O2=3SO3(是个可逆反应,所以中间的反应符号应选用可逆符号)条件是用五氧化二钒催化剂加热
1、△H<0是放热反应,降低温度,平衡正反应方向移动,K值变大.二氧化硫转化率变大.化学反应速率变慢.2、b.缩小容器体积
应该不反应吧,两种气体混合就是氧气和氯气的混合气体.
由质量守恒定律和SO2+NO2=SO3+X,可知化学反应前后各原子的种类和个数不变,反应前硫、氧、氮原子的个数分别是1、4、1,而反应后硫、氧的原子个数分别是1、3,所以X中必含有一个氮原子和一个氧原
可逆反应:2SO2+O2=2SO3起始:840转化:6.43.26.42min:1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.
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设SO2转化的物质的量为xmol···2SO2+O2``=``2SO3初始·3··6..`.````0转化.x.0.5x`````x平衡·3-x·6-0.5x··x3-x+6-0.5x+x=8.1x=
由反应2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,可得,增重的质量等于参与反应的CO的质量,故26g气体中,与O2反应的CO的质量为14g,同时参与反应的O2的质量为8g,故
0.15mol再问:��ô������再答:�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�
只能确定一个范围是2到3摩尔再问:求解题过程?再答:此反应是可逆反应再答:不能禁进行到底再答:明白了吗?再答:所以取极限再答:全反省是2,不反省是3再问:全反省?什么?再答:反应!!再答:化学反应再问