在PH为5.5的水溶液中,邻羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸的存在形式如何

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

醋酸不会与氯化钠反应.弱酸水溶液中加入强电解质,由于盐效应的结果,可以使弱酸的电离度略有增加,但增加的幅度很小,几乎可以忽略不计.

SO2水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O=H2SO3；（1）H2SO3=H++HSO3-；（2）HSO3-=H++SO32-；（3）（1）是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的平衡,（2）、（3）是亚硫酸在水

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、OH-

pH=13表明溶液中有OH-;A:错,H+不能与OH-共存;B:错,Cu2+不能与OH-共存；C:可以；D:错,Ca2+与CO32-不共存；再问：好的，为什么D是错的？因为发生反应成了难溶的碳酸钙？再

pH=0为酸性溶液,碱性离子不能共存,如果有NO3-则还原性离子也不能共存

K2CrO4溶液呈弱碱性,因为铬酸根离子在水溶液中存在平衡：2(CrO4)2-+2H2O=(Cr2O7)2-+2OH-溶液中具有一定浓度的OH-,故呈弱碱性.加入AgNO3后,由于Ag2CrO4难溶,

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-)H(+)+F(-)=(可逆)=HF联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n方程4x(n^3)/[(10^-4)x1

二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（

pH=0也就是氢离子浓度为1mol/L.A错,OH-不能和H+共存.B硝酸根离子在酸性条件性能氧化Fe2+为Fe3+,若果题目中的Fe为Fe3+就能共存.C错,HCO3-不能和H+共存.D错,CO32

PH为13明显是碱性水溶液撒大量存在氢氧根离子和氢离子和上面4种离子会达到电离平衡

Cr(2+)的还原性大致与Fe单质相当（从电极电势上看）,既然Fe单质能从pH=0即1mol/LH(+)的溶液中置换出氢气,Cr(2+)为什么不可以呢?再问：你好，，谢谢你的回答，我的这道题是选择题，

2.2x10^-20/3x10^-2后再开方,求得OH根离子浓度,由此求得PH值.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略

yes

首先确定氯化铝为强酸弱碱盐,呈酸性,由铝离子水解导致.溶液中氢离子浓度为10的负5次方,故溶液氢氧根的浓度为10的负9次方,全为水电离导致,因为水电离