在pH为4-6时,用二甲酚橙做指示剂,用EDTA滴定pb,哪个离子不受干扰

溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性

因为铬黑T与金属配合形成红色配合物以指示终点.铬黑T是三元弱酸,其PKa2=6.3,PKa3=11.55.在PH小于6.3或大于11.55时他分别成H2In-（紫红的）和In3-（橙色）,与配合物的红

二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g,加水100ml使溶解,即得.http://www.labbase.net/News/ShowNewsDetails-4-12-A68ABDE7D3AF57AC.htm

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再

pH的实质是H+浓度的负对数值,已知pH值可以算出氢离子浓度.如pH为1,氢离子浓度为10的负1次方,即0.1mol/L,pH为2,氢离子浓度为10的负2次方,即0.01mol/L,pH为3,氢离子浓

那是返滴定,EDTA要加过量并煮沸溶液,过量部分用另一种金属离子标准溶液（不能封闭XO,如锌离子）返滴定,由差值算出铝离子含量.

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

二甲酚橙（xylenolorange)属三苯甲烷类显色剂,简称XO.二甲酚橙是紫色结晶,易溶于水.它在pH>6.3时显红色,pH=6.3时呈中间颜色.而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的,故它只能

要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.

以二甲酚橙为指示剂,pH控制在5～6,滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色,即达终点.不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液,因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25,不能

A;能发生络合反应的金属离子都只能不能在碱性环境下大量存在；

我也想知道,是否只调节PH,如果是得话,你可以做个小试,可以看看调节到7药剂用量,然后就清楚了,毕竟即使用同样的试剂,含量也未必一样,自己小试才最靠谱

用手拿着测（待测液是一种）也可以讲试纸放在表面皿上（可放多个,平行测定）但绝不能伸入试剂中,以免污染试剂

常温下,水的离子积为1×10^-14纯水[H+]=[OH-]=10^-7mol/LpH值=7100℃时,水的离子积为1×10^-12纯水[H+]=[OH-]=10^-6mol/LpH值=6再问：为什么

304能耐一般的酸,pH2～4也就是弱酸,没有问题但是一定要注意氯离子浓度不能高,最好能在200mg/L以下,如果温度高了,最好能在150mg/L以下

SO3＋H2O==H2SO4SO2＋H2O==H2SO32H2SO3＋O2==2H2SO4正常情况下,由于空气中二氧化碳不断溶解在水中,其pH值约为6～7,略呈酸性,而如果空气中其他的酸性气体较多,也

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

ph7时做碱性催化剂的效果相反.

用二甲酚橙作指示剂,以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由紫红色变为黄色.

指示剂加够了?没有滴加错?氨水加够了?再问：2滴指示剂，氨水加的都变红了，马上要出现沉淀了，加完指二甲酚橙就变黄了再问：你能把滴定过橙重新说下吗，看看是否对吗再答：滴定操作步骤很重要，你配的试剂精度也