在PH为3时,高锰酸钾-搜答案-搜搜考试网

溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

a1不促进不抑制.a2是促进,因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4++OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-,所以看成促进.而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的.a3是抑制

前三个能理解吗? 在25℃时,在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10 -3 &

只能说是注意事项吧!高锰酸钾和Fe2+未使用前一定要密封好,特别是高锰酸钾.其实在高锰酸钾滴定Fe2+时溶液,会有这样一个有意思的现象：如果溶液为酸性（即PH7,至一定值时,会出现黄褐色沉淀出现（生产

MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O根据能斯特方程,pH=3时,φ=φ0+0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把

pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋（-0.955）=4.045约等于4

由于加入的盐酸的氢离子浓度比醋酸低,所以相当于稀释醋酸,使得醋酸电离平衡向正反应方向移动,有利于电离的进行.

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

我也想知道,是否只调节PH,如果是得话,你可以做个小试,可以看看调节到7药剂用量,然后就清楚了,毕竟即使用同样的试剂,含量也未必一样,自己小试才最靠谱

应该是生成的沉淀物溶解度在不同的PH值下面不同,这样是为了把测量误差减小到最低程度

以上答案都不对!对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说原电池的电动式△rGm=nFE,式中F叫做法拉弟常数,大小为96458C/mol.能斯特方程,在298.15K温度

碱性越强含的氢氧根离子浓度越大.pH中那个数是溶液氢离子的浓度.pH=11指的是溶液中氢离子浓度为10^-11而c(H+)*c(OH-)=10^-14所以c(OH-)=0.001mol/L

几个月还是可以的,但再长就不行了

能棕色瓶常温避光保存

常温下,水的离子积为1×10^-14纯水[H+]=[OH-]=10^-7mol/LpH值=7100℃时,水的离子积为1×10^-12纯水[H+]=[OH-]=10^-6mol/LpH值=6再问：为什么

PH为11氢氧根浓度为10^-3电离的氢氧化镁大约为5*10^-4近似5*10^-4*58=2.9*10^-3克

解析：（1）pH=3的氯化铁溶液,溶液中的H+都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）化学方程式：FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3+3HCl（＝表示可逆符号）离子方程式：Fe3++3H2O＝Fe

8,强碱溶液稀释为原来的10倍相对的其中的氢氧根浓度降低为原来的十分之一.所以答案是8

用能斯特方程算吧……不过KMnO4在酸性,中性和强碱性的氧化方程是不同的要注意