在PH为10变为2 的过程中,胃蛋白酶的活性如何变化?

小于6.蛋白质非强酸,只有小于6经过缓冲作用才能使纯水达到6

硫酸铜为可溶性晶体物质.根据物质的溶解度的不同,可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质.一般可先用溶解、过滤的方法,除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性

PH在近中性时如果溶液离子强度很低,PH计是测不准,因为溶液的导电性很弱,电信号传递有问题,不过一般情况下,PH试纸,尤其是PH试纸不准,而且误差有1~2PH,这种情况常有,但也会在某个PH值显示很准

不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).

因为这期间蛋白酶体都还是无活性的胃蛋白酶前体.只有当pH≤2时,才经活化切去N端44个氨基酸残基形成有活性的胃蛋白酶.再问：能不能解释的更简洁一些，我是高一新生。再答：就是从pH由10降到2的过程中，

胃蛋白酶的最适pH是1.5-2.2，当处在pH为10的溶液中，由于碱性过大而失去活性．因此，将溶液pH由10降到2的过程中，胃蛋白酶不再具有活性，所以活性不发生变化，B正确；ACD错误．故选：B．

钡离子：0.1*0.2=0.02mol则氢氧根有0.04mol沉淀为硫酸钡、2.33g为0.01mol,所以钡离子过量,硫酸根完全沉淀硫酸根只有0.01mol、即原溶液有0.01mol的硫酸混合后溶液

加900ml不用物质的量,用物质的量浓度

不明白你的真正意图是什么,你是想问,由1号,转到2号的品位应该提高多少算好?还是什么意思?1号=粗分,品位当然就低,2号=1号筛选过后的,那品位当然就比1号要高.还有6克和10克的化验结果,是根据原矿

B那个时候胃蛋白酶已经失去活性了,所以没有变化的.

不一定,只要是有H+电离出来的溶液中都可以算PH值.不管溶解了多少,PH值都是指当时水溶液的PH值,在冰醋酸溶解的过程中,H+浓度增大,PH值降低.再问：1、可是我想问，冰醋酸溶解过程中，H+物质的量

很高兴为您胃蛋白酶的最适pH值接近2,在pH值为10时,由于碱性过强胃蛋白酶变性失活(其分子空间结构被破坏),尽管降低其pH值,其活性仍然不能恢复,所以说没有变化.祝您学业有成,望楼主采纳!

硫酸铜转变成硫酸n(H+)增加：0.1*0.2-0.01*0.2=0.018mol转移电子：0.018mol再问：不按氢离子怎么酸！详细点啊谢谢您再答：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO

（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设

设加入的10%NaOH溶液最多A吨,最少B吨,则：1molNaOH提供1mol氢氧根,ph要改变1.0-2.0,所以要中和部分H+离子：0.1A-5000x10^(-5.5)÷(A+5000)=10^

1.根据动量守恒定律,mv0=mv1+2mv2若A与B同向前进,则v1=1/3×v0,v2=1/3×v0,机械能损失为(1/2)mv0^2-(1/2)(3m)(1/3×v0)^2=(1/3)mv0^2

设原来有盐水x千克,可得：40%x=30%(x+5)0.4x-0.3x=1.50.1x=1.5x=15设再加入y千克盐,可得：30%(15+5)+y=50%(15+5+y)6+y=10+0.5yy-0

有题目条件可知,碱为弱碱,碱过量,酸碱反应后,酸全部反应,碱剩余的部分电离出OH-；你说的生成的盐水解导致溶液显碱性,不可能有这种情况的发生,如果是由于盐的水解造成,则要么溶液呈中性,要么溶液呈酸性,

在PH等于5的时候或者12的时候,酸性或碱性过强,这时候对酶会有一定的影响,但这些影响主要体现在降低酶的活性上面,但还不至于使酶死亡（书面语言叫失活变性,因为酶本身也是蛋白质）.很多情况下,中性左右的

当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6mol/L变为10-3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．设生成银xg．该电池反应式为：4AgNO3+2