在8克naoh=r 2m中,已知r和m相对分子质量比22比9-搜答案-搜搜考试网

A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以

1,7Cl2+14NaOH＝9NaCL+4NaClO+NaClO3+7H2O2,49.7gCl2与氢氧化钠反应生成X克氯化钠、Y克次氯酸钠、Z克氯酸钠7Cl2+14NaOH＝9NaCL+4NaClO+

它既不是氧化剂,也不是还原剂那么它存在的理由是什么呢?答案就是：他要和NaOH反应,因为只有这样才能生成NaCl和H2O,NaOH一个肯定生成不了NaCl和H2O

称量的氢氧化钠加入少量蒸馏水溶解,有（放）热现象,待溶液（溶解）后,用玻璃棒转移到（容量瓶）中,洗涤（烧杯）2-3次,将洗涤液一并移至（容量瓶）中,继续向（溶液）中加蒸馏水至液面接近刻度线处,改用（滴

平衡正向移动?这种说法存在争议,但是殊途同归,正向与逆向的结果是一样的.按照浓度大小,应先与Al3+反应,按照反应难易（离子结合的稳定性）,应先与H+反应.实际两者都存在.理论上的争辩不影响该反应的结

10%

是由(2m+1)π/2得来的

NaOH可以存放在玻璃瓶中.为了防止NaOH与SiO2反应导致瓶子无法打开所以需要用橡胶塞.可容器本身就是玻璃,NaOH不会腐蚀容器本身是因为容器进行了抛光打蜡等特殊处理.磨口为了密封都是磨砂处理,会

还原产物,就是被还原的,看化合价降低.Na2O2里O-1价,O2里O是0价,被氧化NaOH里O是-2价,被还原所以还原产物NaOH另外,氧化剂还原剂都是Na2O2,然后氧化产物O2

选AKsp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-)是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2代入上式可以求得Mg2+的浓度为1.8×10-

氢氧化钠易潮解然后就成了饱和的氢氧化钠溶液和二氧化碳反应

（1）该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜；观察图象，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢

（NH4）2CO3=△=2NH3↑+H2O+CO2正常情况下,这类题目要分情况（NaOH过量、少量、恰好完全按比例反应）,（NH4）2CO3即使过量了也会加热后变成气体,所以剩余固体只有可能是NaOH

分反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)3Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)(1)*2+(2)得总反应:5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaC

使每100个水分子中溶有一个Na离子就是说钠与水的物质的量为1：100因为1mol钠与水反应要消耗1mol水设水为xmol则（4.6/23=0.2)0.2:(x-0.2)=1:100解得x=20.2所

2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫

是的,Cl2发生歧化反应,一部分化合价升高（0→+5）,一部分化合价降低（0→-1）

A-B为反应生成氨气和水蒸气的质量之和,并且氨气与水蒸气质量之比为17：18进而可以求出两种物质参加反应的质量以及反应生成碳酸钠的质量有两种可能,一种是碳酸铵过量,另一种是氢氧化钠过量B为过量的组分+

过量的氢氧化钠和铵离子也反应.所以是NH4+十HCO3-十2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

作为反应物