在50ml的盐酸中加入065gZn粒

Fe+Fe2O3+6HCl--->2FeCl2+3H2OFe+2HCl--->FeCl2+H2FexmolFe2O3ymol56x+160y=5.44x+2y=0.05*3.2/2=0.08mol

这道题好难呀!真的好难呀!幸亏我还能做的出来,不过也费了我好大的力气,不给我额外加分都冤枉!回答你一道题的时间能回答别人三道题了,好了,书归正传,解题思路如下：这道题最简单的做法是利用差量法!首先我们

稀盐酸的质量m=Vρ=50*1.1=55g反应减少的质量是生成CO2的质量,是8+55-59.92=3.08g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x

氢离子的物质的量100ml*1mol/l-50ml1mol/l=0.05molph=-log（0.05/0.5）=1因为溶液的强酸性可以忽略水的解离

稀释前浓盐酸的质量为50×1.19＝59.5g其中含溶质HCl的质量为59.5×38%＝22.61g所以稀释后盐酸中溶质的质量分数为22.61/(59.5＋140)×100%＝11.33%

OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03

n(Al)=4.05/27=0.15moln(NaOH)=0.5*0.5=0.25mol(1)0.2*36.5/18.25%=40g(2)80g再问：可以写出方程式吗？谢谢再答：2Al+2NaOH+2

（1）标准状况下CO2的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，由质量即碳原子守恒可知，106x+84y＝35.8x+y＝0.4，解得

盐酸溶液质量=1.028*50=51.4g含有盐酸=51.4*0.06=3.084gFe+2HCl=FeCl2+H256733.36x需要盐酸x=3.36*73/56=4.38g所以Fe过量参加反应的

（1）c=1000ρω/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L(2)n(HCl)=cV=11.9mol/L*0.05L=0.595moln(Na2CO3)=0.1moln(H

分情况1.生成碳酸氢钠,系数比为1：1,所以浓度比就是体积的反比,所以C（碳酸钠）=0.4*100/50=0.8mol/L2.生成二氧化碳,系数比为1：2,则2c*50=0.4*100,所以c=0.4

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4(s)+2H2OBa(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O2.14g氢氧化钡的物质的量:2.14/171.34=0.0125mol1.17gBaSO4

（1)氯化氢气体的物质的量=12.32/22.4=0.55摩尔,质量=0.55*36.5=20.075克；（2）盐酸溶液的体积=(20.75+50)/1.14=62毫升,物质的量浓度=0.55/0.0

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶

关键点：【由生成物分别反求反应物】第一步,用化学反应方程式：BaSO3+2HCl====BaCl2+H2O+SO2↑,求出亚硫酸钡的质量；并用总质量9g参与求出生成的硫酸钡的质量.第二步,分别用化学反

FE+2HCL=FECL2+H22MOL22.4L0.2MOL2.24L2*0.1=0.2MOL所以选D

解析：4种金属的氯化物中,只有AgCl是不溶于水的白色沉淀,所以把这些剩余金属溶于硝酸中,并加入足量的NaCl溶液,产生1.435g的白色沉淀,说明AgCl质量是1.435g设金属混合物中Ag质量为x

本实验中迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，则所可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或通入的二氧化碳过量，生

（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1mol     

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