在49g稀硫酸中加入50g

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1．（1）生成Cu的质量为10g×6480×100%=

由于,向其分别加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.左盘加入6克锌时,由于锌与稀硫酸反应,放出氢气.且知充分反应.加入铁时,亦和稀硫酸反应,放出氢气.让加入金属的量和放出氢气的质量差相等,天平平

差量法计算.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(g)986563X12.6X=13g

(1)m(H2)=5.8+50-55.6=0.2g(2)列方程式,用H2质量求出铁的质量为5.6g,5.6/5.8*100%=96.6%

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

0.2g既然铜粉不与稀硫酸反应,也就是只有与其反应,用差量法,得反应的锌粉得质量为6.5g,最后得出氢气的质量为0.2g.

（1）这里关键是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应.稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn的相对原子量为65,价电子数为2,氢气就是氢分子,产生一个氢分子要2

根据铁粉中加入足量稀硫酸反应的化学方程式可知，假设5.6g全是铁粉，则生成氢气的质量为：5.6g×2÷56=0.2g；由题意可知，铁粉的质量＜5.6g，故生成氢气的质量＜0.2g．故选A．

用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|65.9810-3.5=6.5g.X65/6.5g=98/Xx=9.8gH2SO4%=9.8/50*100%=19.6%,不能长时间浸泡在酸性物质中再问：稀硫酸中的

1与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液的质量为300g-100g=200g2原混合溶液中氢氧化钡的质量Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O171233x46.6g171/x=233/46.6gx

因铁与铜与硫酸反应生成物均为+2价,因此单位质量铜的耗酸能力弱于铁,因此选C

解题思路：分析题意，依据质量守恒定律，得知氢气的质量，再根据化学方程式计算铁的质量，及反应后溶液中溶质的质量就可以了。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2242X50+4-53.8=0.2X=2.4g反应后所得溶液中溶质的质量=53.8-(4-2.4)=52.2g再问：镁粉不完全反映啊氢气怎么回是54-53.8再答：在

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.59.816.10.2（1）稀硫酸中溶质是（H2SO4）,质量为（9.8）g,溶剂是（H2O）,质量为（100-9.8=90.2)g(2)反应后溶

（1）混合物中镁与稀硫酸反应，不溶物为铜，灼烧后所得固体为氧化铜，所以原混合物中镁的质量等于氧化铜中氧元素的质量，根据题意，原混合物中镁的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即1664+16×100

生成白沉又消失

设生成的H2SO4质量为X克,参加反应的Zn为Y克则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65------98------------------2Y------X------------------

因为Fe2+全部转化成Fe3+,11.4gFeSO4中有0.075molFe所以反应中铁失去电子0.075mol又因为KNO3完全反应50mL0.5mol/LKNO3中有硝酸根0.025mol所以硝酸

如果是初高中常见金属元素的话应该只有Al因为12g镁能产生1g氢气,若要产生1.05g氢气,则此金属在相同质量下产生的氢气必比镁多,而常见金属元素中只有镁符合条件