在120摄氏度时,1体积甲烷和丁烯

甲烷的　沸点：-161.5℃,也就是说在这个温度以下是液态的（标压下）如果点燃的话肯定会显出的是铁的颜色反映,燃烧都伴随发光放热的现象,而铁的颜色反映颜色为无色

设CH4体积为x,CO为yCH4+3O2=CO2+2H2O1.3x.3x2CO+O2=2CO22.1y.0.5y甲烷和CO的混合气体在充分燃烧时消耗等体积的O2,所以有x+y=3x+0.5y所以x：y

冰的比热容为C1=2.1×10^3J/（kg℃）,水的比热容为C2=4.2×10^3J/（kg℃）,但是考虑到水和冰的密度也不一样,水是1,冰是0.8,所以同体积的冰和水的质量也不一样的,假设体积为V

若H2有bL,则O2有（a-b）L.由于水在120摄氏度时为气态则有2H2(g)+O2(g)====2H2O(g).△V=1若b>2(a-b),即H2过量,则反应后体积为[a-(a-b)]=b(L)若

我算出来是C,自己找不出错误.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H20(g)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)甲烷燃烧体积不变,设丁烯原体积为x,增加的气体量也为x

原来气体共5体积,压强增加到原来的1.08倍,增大的气体为5*（1.08-1）=0.4体积CH4+2O2-------CO2+2H2O(g)体积不变2C3H6+9O2------6CO2+6H2O体积

这个题目的主要问题就是氧气的不完全燃烧.氧气完全燃烧可以得出h=4c=3.不完全可以得出123不同的情况.有什么不明白可以再问.

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

在同等条件下,甲烷和氧气都适用理想气体方程：pV=nRT已知氧气为2摩尔所以其体积为：V=2RT/p甲烷体积为：V=nRT/P已知环境相同,体积相等,所以甲烷也为2摩尔质量等于2mol乘以甲烷式量16

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

该烃的分子所含的碳原子数不可能是D.4(1)CxHy(g)+4O2(g)==xCO2(g)+y/2H2O(g)(2)1+4==x+y/2(3)x+y/4==4y==4CH4C2H4C3H4---可能的

用标准气体状态方程,0℃时1mol气体的体积是22.4L,又PV=nRT,所以100℃的体积为22.4*(273.15+70)/273.15=28.14(L),则ρ=16/28.14=0.57g/L

CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g

测得混合气体密度为氢气的15倍,得出燃后是co与H2o.2CH4+3O2=2CO+4H2O得出给果甲烷是20ml氧气是30ml

方程式配平,最后混合气体体积还是为V.后面这个是都可以共平面吧

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

混合气体平均分子量=0.982*22.4=22十字交叉法O2-----32----------------------6---------------------22CH4----16--------

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!