在100g含氢氧化钙14.8%的石灰水中,至少通入质量为多少的

NaCl---------Na58.51mol28.25gx=0.5mol含钠离子:0.5*6.02*10^23=3.01*10^23再问：与多少gNaOH中所含的Na+的个数相等？【谢谢】再答：Na

（44*14.8）/74=8.8通入8.8克二氧化碳

20°溶解度0.165g25°溶解度0.16g看看这个中的图6—16

设需至少通入二氧化碳的质量为x．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44    74X    14.8g44X＝

设要通入的CO2质量为XCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O744414.8gX74/14.8=44/x解得X=8.8g只要将Ca（OH）完全反应完即可,则看74份的Ca（OH）需要44份的CO

溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量100水中只能溶解0.165g氢氧化钙氢氧化钙的溶解度是0.165g/100g水再问：一、判断下列说法是否正确。1.20gA物

一个MCl2有2个Cl-而Cl-有0.6mol则MCl2有0.6/2==0.3mol则摩尔质量==质量/物质的量==40.5/0.3==135g/molM的原子量为135-35.5*2==65!溶液的

锥形瓶原来总共质量为45g,後来为70g,这一段都是HCl跟Ca(OH)2在反应,没问题吧?那麼增加的质量就是盐酸的质量25g,乘以质量分数等於7.3g是HCl质量Ca(OH)2+2HCl=CaCl2

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O,生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：【（25.74/14n+16）+（17/14

m(NaCl)=58.5*6.9/23=17.55gNaCl%=17.55/(100+10.6-4.4+5.85)=15.66%

1、氯化钠溶液质量分数大2、还是后一个,100g水溶解100g硝酸钾质量分数大质量分数=溶质质量/溶液质量,不同溶质的质量分数与是否是饱和溶液无关.再问：这是解答题。。过程！！再答：利用质量分数的公式

按照钙元素守衡,可得生成的碳酸钙的量.再应用碳元素守衡,就可以求出需要的二氧化碳的量了.在14.8克的氢氧化钙溶液中,有14.8/（40+17*2）=0.2mol的钙.则生成的碳酸钙的量也是0.2mo

仔细看B选项,说的是溶质的质量分数“逐渐”变大.我们知道,氢氧化钙的溶解度随温度升高在不断减小,我们可以设定,当溶解m1克生石灰（主要成分CaO）时,溶解度为s1克/100g水,此时的温度为T1；继续

氧化铁Fe2O3中含有铁56x2/(56x2+16x3)=112/160=7/10在200g含氧化铁80%的铁锈中,含铁元素的质量:200x80%x7/10=112g很高兴为你解答,希望能够帮助到你.

n[Ca(OH)2]=7.4/74=0.1mol/LKsp=[Ca2+][OH]^2=0.1*0.2*0.2=0.004

1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1moln(CaCO3)=n(CO2)=0.1molm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10gm(Ca

Na离子2molBa离子2molCl-6mol

此题其实涉及两个反应：1.二氧化碳量不足,二氧化碳只能与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2.二氧化碳量过量,二氧化碳不但与所有的氢氧化钙反应,还能与生成的碳酸钙反应生成可

硝酸铵化学式NH4NO3100g含氮为100x28/80=35g设Yg硝酸铵含氮为140g那么Y28/80=140解方程,Y=400g

二氧化碳通入澄清石灰水变混浊,是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O再通入石灰水后又会澄清,是因为通入的过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成了可溶性的碳酸