在1.0升0.10摩尔每升氨水中,应加入多少克氯化铵固体,

1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308

【】0.1mol/L,加入NH4Cl多少克,使PH=9【】计算：pH=pKa+log(Cb/Ca)9.0=9.26+log(Cb/Ca)

Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+始0.2530终020.25单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH3)4]2+解离的氨很少Cu2++4NH3==[Cu(NH3)

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

形成NH3-NH4CI缓冲溶液,溶液中NH3和NH4Cl的浓度相等,pH=9.26.希望能够帮到你.

能再问：具体过程啊？再答：先采纳再答：才给过程再问：答案了

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-

混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混

氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11再问：谢谢。

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

碱性缓冲溶液先计算pOH=pKb-lg(c碱/c盐)c碱=0.2mol/Lc盐=(4.78g÷53.5g/mol)÷(500÷1000)mL=0.18mol/L氨水的pKb=4.75故pOH=4.70

c(OH-)=cKb开平方=1.3*10^-3mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=7.7*10^-12mol/L

NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

庆阳根离子比氧离子的浓度大!

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.