在0度以下水的离子积常数怎样变化

只要温度一定,水的离子积常数就是一个定值.加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离

（1）氢氧化钠为一元强碱，某温度下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWC(H+)=10−120.1=10-

0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/LpH为11中C(H^+)=10^-11mol/L则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)

设NAOH为xL,H2so4为yL.酸碱中和显酸性则(10＾-1)y—（10＾-3）x　=10＾-2(x+y)比出来一些xy带的小系数的项忽略掉得到x比y等于10比1.由于溶液显酸性而剩下的硫酸的物质

1.0.01MNaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1)中性,[OH-]=[H+],(13-12)Va=2Vb,Va:

电离度=（已电离的分子数）/（原有分子总数）*100%设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18（g/mol）=1000/18mol而常温下,水电离出的c（H+)*c(OH-)=1.0x10~

常温下是1×10^(-14).水的离子积常数只与温度有关.100℃时是1×10^(-12).标况下可能是冰,水,冰水混合物,若是液态,离子积常数小于1×10^(-14),但无具体数值.

.真空度-0.09MPa=11325Pa=84.94mmHg.约为88.5%的真空.在这个真空下水的沸点约为48℃.数据是试验得来的,有表可查,目前还没有精确的计算公式

pH=11,所以C（H+）=10-11mol/L,0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根浓度为10-2mol/L.Kw=C（H+)*C(OH-)=10-13mol/L

第一题Na+和SO42-都不水解因此稀释后c(Na+)∶c(OH－)=(1×10^－4)/(10^-7)=1000稀释10倍但OH-浓度仍未10-7而Na浓度为2×5×10-4/10=1×10-4mo

POH=-lgc(OH-)=2PH=11PH+POH=13Kw=10^-13氢离子全部来自于水,水电离的氢离子和氢氧根离子一样多H2O=可逆=H++OH-水电离的氢离子和氢氧根离子=10^-11mol

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；

对一摩尔的任何物质包含的分子数都是阿佛加德罗常数NA，水的摩尔质量μ=Vρ除以每个水分子的质量m为阿佛加德罗常数，故①③正确，而对水和水蒸气，由于分子间距的存在，NA△并不等于摩尔体积v，故②④错误．

设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则氢氧根离子浓度为：10−a1

在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子或氢氧根浓度发生变化,但是还要保持乘积不

水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数

水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数.再答：望采纳，谢谢^ω^

25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,c(SO42-)=5×10-5mol/Lc(Na+)=1×10-4mol/L,c（OH－）=1

Kw=10^-12