搜搜考试网40g百分之十的NaOHQIAH恰好与100g稀盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:39:02
40*0.16=6.4-----盐6.4/0.2=3240-32=8蒸发8
分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=
加水500x16%÷10%-500=800-500=300g
原来,药重量：45*0.2=9克；水：45-9=36克；现在,药水重量：36÷（1-0.4)=60克；增加的药：60-45=15克；
5000g*20%=v*1.19g/mL*38%v=2211.4mL
这个不难啊：1、30g20%的含氢氧化钠30×20%=6g水：30-6=24g设加水Xg6/（30+X）=10%X=30g答：用30g20%的溶液加水30g得到.2、40g百分之五的氢氧化钠溶液含氢氧
随便设一下好了比如商品100元那么提了10%以后就是110再降10%就是110-11=99元所以现在就是最初的99%额用式子算就是（1+10%）（1-10%）/1=0.99就是99%
碱性更强的是NaOH取相同体积的NaOH和KOH溶液,则由于密度、体积和质量分数都相等,所以NaOH溶质和KOH溶质质量相等.又因为NaOH相对分子质量比KOH小,所以NaOH含有的OH-比KOH多,
你的问题是如：原来商品100元.降价百分之十之后是90元,再涨价百分之十为99元,你想问的是现价比原价降价几个点吗,如是这个问题是1%
设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有：20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N
(1-10%)(1-10%)*100%=81%答：现价是原价的81%
N(H+)=20*0.2*2/98=o.816molN(OH-)=20*0.2/40=0.1所以氢氧根多,有剩余,显碱性,选A
解设需要加的质量为X100g*0.9%=（100g-X）*10%X=91g答：需加水的质量为91克.
氧气的质量是5.6*1.43=8g设制取5.6L的氧气需10%的过氧化氢的质量是x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683210%x8g68/10%x=32/8x=170g答：制取5.6L的氧气
10%的NaOH溶液蒸发水后,变为20%的NaOH溶液,说明蒸发后溶液质量变为原来的一半,也就是说蒸发100g水,溶液质量变为原来的一半,说明原溶液质量为200g.则原溶液中含有的NaOH为200×1
设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常
盐酸中溶质为：200g*7.3%=14.6g设CO2的质量为X,CaCO3为Y,CaCl2为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Y14.6gZX列比例解出X、Y、Z
设：原价为1现价为：1×（1-10%）×（1+10%）=99%答：现价是原价的99%
解题的思路其实就是根据稀释前后纯HCl的质量不变!所以呢,38%*1.19*V=5000*20%解得V≈2211.41ml希望对你有帮助谢谢再问：*这个是乘号吗？？再答：对的