40g氧气中氧分子物质的量

1.n=N/NA=2/NAm=nM=(2/NA)*16=32/NA2.n=m/M=2/32=1/16N=n*NA=NA/163.m=M*n=32*2=64N=n*NA=2NA

2Mg+O2=点燃=2MgO2mol1mol2mol反应前为3mol反应后为2mol所以为3：22H2O2=MnO2=2H2O+O22mol1mol0.4mol0.2molm=0.2*32g/mol=

既然在氧气中燃烧那么反应物里的C和H都来自于R物质17.6g二氧化碳中含C元素4.8g（0.4mol）3.6g水中含H元素0.4g（0.4mol）所以原子个数比为1：1又因为相对分子质量不超过30,那

CHC-CH3+4O2=3CO2+2H2O是丙炔再问：请说下计算过程，老师说要用燃烧公式计算再答：可以按照消耗的氧气倒推再问：那这句：“燃烧后混合气体的物质的量比反应前增加1/5”怎么列式？再答：2C

7加14就等于21,说明碳与氧气都转化为氧化物.可以依据原子守恒计算.设CO与CO2的物质的量分别为x和y,其中碳都来自碳单质,x+y=7/12,氧来自氧气：x+2y=14/16,计算即可.化学反应都

如果你设CO为2x,那么方程就变成2x+y=7/12,2x+2y=14/16一样可以解出来再问：后面那个为什么为2x不是x么再答：你设CO为2x呀，这里要和2y区别。y前面的2是因为CO2里面是2个氧

1L质量为1÷22.4再乘32g/mol物质的量为1÷22.4mol.氧分子为前面物质的量乘以6.23乘10的23次方原子数为前面的2倍电子数为原子数的8倍1g氧的物质的量为1÷22.4后面的你懂的

就是0.5mol,因为1mol其实就是6.02*10^23个,这么多就叫1mol,一个氧气分子是O2,一共1mol个O原子,当然就是0.5mol个o2了.问氧气的物质的量就是O2分子.

已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L,1mol任何气体所含的分子数为6.02×10^23个(1)在标准状况下33.6l的氢气的物质的量=33.6/22.4=1.5mol,在足量的氧气中

有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.

1.分子中各原子的物质的量比就是原子的数目之比.CH3CH2OH可写成化学式C2H6O,所以C:H:O=2:6:1.2.根据公式n=m/M即可计算,NaOH的M=40g/moln=m/M=120/40

把1.24gNa2O投入9gH2O中，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，n（Na2O）=mM=1.24g 62g/mol=0.02mol，则n（Na+）=2n（Na2O）=0.04

物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.

选C,不可能是14n.当A、B中m相同时,相差N个H2O时,相对分子质量差值为18N当A、B中n相同时,相差N个CO2时,相对分子质量差值为44N当A比B多N个CO2,同时少N个H2O时,相对分子质量

2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子

氧气分子数=6.02×10^23/2=3.01×10^23氧气的物质的量=3.01×10^23/NA=0.5mol氧原子的物质的量=0.5×2=1mol

分子数、质量与物质的量的关系为：物质的量=分子数/阿伏伽德罗常数即n=N/NA,NA=6.02×(10的23次方）；物质的量=质量/摩尔质量即n=m/MM（O2）=32g·mol-1M（SO2）=64

n=8g/32g/mol=0.25(mol)N=nNA=6.023×0.25×10^23=1.50575×10^23(个)M=32g/mol

n=m/M=32g/（32g/mol）=1molm=Mn=28g/mol*1mol=28gV=Vm*n=22.4mol/L*1mol=22.4LN=NA*n=6.02*10^23*1mol=6.02*

122.5KgKClO3为1000mol2KClO2--3O2231000n（O2)n（O2)=1500mol分子数为1500NA