40g氢气和氧气

不对2H2+O2——2H2OnH2=2/2=1molnO2=8/32=0.25mol所以H2过量nH2O=nO2=0.25molmH2O=0.25*18=4.5g

这道题就是考虑过量的气体是什么2H2+O2=2H2O43236XY18得x=2gy=16g剩余的2g气体为O2O2质量为16+2=18g氢气氧气的之质量比：1：9剩余的2g气体为H2O2质量为2+2=

可能氢气,氧气都可以过量,生成9g水2H2+O2==2H2O根据比例式我们可以算出生成9g水得出H2为1g,氧气8g所以第一种氢气过量,即氢气为2g,氧气8g第二种氧气过量,氢气1g,氧气9g

如果剩余的是氧气,设消耗氢气质量是x2H2+O2=2H2O432xy则消耗氧气质量=32x/4=8x因为100-8x-x=109x=90x=10氧气=100-10=90如果剩余的是氢气,设消耗氧气质量

质量比为1：9,选D反应式2H2+O2=2H2O一次反应需要H2：4g,O2：32g.反应比例为1：8.上述气体如果也想发生反应,比例必须和这个相近.因此选D再问：这题是双项选择题哦再答：噢抱歉。我忽

选C,D.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

水的分子式H2OH原子=1*2=2O原子=16*1=16只有1：8的比例才能完全反应生成水的有4g氧气只能生成4.5g水的朋友.

氢气与氧气反应的化学式为2H2+O2=2H2O,H2的摩尔质量（具体名字忘记了,学过很久了.楼主应该能理解）为2,O2的为16.所以根据量,是O2的量不够.2.5g/16为其摩尔质量,H2跟Q2反应产

生成36g水,则有4g气体剩余,可能是氢气剩余,也可能是氧气剩余2H2+O2==点燃==2H2O43236参加反应的氢气和氧气的质量分别是：4g、32g如果剩余的是氢气,则氢气与氧气的质量比＝（4+4

先算一下是否完全反应2H2+O2==2H2O4gH2是2mol34gO2是1.0625mol反应比是H2:O2=2：1,那么O2是过量的4g氢气,2mol全反应,生成2mol水,是36g

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

因为2H2+O2==2H2O所以,反应消耗的氢气和氧气的质量比为4：32总共反应消耗了4.5g气体,氧气过量!所以氢气的质量为4.5*4/36=0.5g氧气的质量=5-0.5=4.5g

CH4+2O2=CO2+2H2O16642496H2+1/2O2=H2O21624192甲烷和氢气各24g,分别在氧气中充分燃烧,分别需要氧气96克和192克.

解题思路：本题考查了氢气、氧气的性质，特别是二者的不同。氢气具有还原性，能使氧化铜变为铜，而氧气则不能；氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，用燃着的木条伸入氧气中，木条燃烧更剧烈，而伸入氢气中，能使氢气燃

化学方程式：2H2+O2=2H2O4323610gxy若10gH2完全反应,需要80gO2,即10gH2与80gO2恰好完全反应生成90g水化学方程式：S+O2=SO2(需要看反应条件）3232641

2g氢气和20g氧气反应可以生成水2H2+O2=2H2O4322gX解得X=16g20g氧气剩余4g,实际反应的有2g氢气和16g氧气反应可以生成水18克.