40G密度为d的Fe2(SO4)3的溶液中

A：1-3a%S---SO43296a%x=3a%则铁元素的质量分数为1-3a%

两种物质的S和O的原子数比相同,SO324*1623%x则x=23%*（4*16）/32=46%所以Fe的m(Fe)=1-23%-46%=31%

Fe2(SO4)3物质的量：0.5*1=0.5molFe3+的物质的量浓度为：c=n/v=0.5*2/0.5=2mol/LSO42－物质的量浓度c=n/V=0.5X3/0.5=3mol/L

Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-由以上方程式可以看出,溶液中Fe3+、SO42-物质的量浓度分别是Fe2(SO4)3的物质的量浓度的2倍和3倍

由题意：V/2L的Fe2(SO4)3中硫酸根质量为a/2g,物质的量等于a/2/96mol=a/192mol所以三价铁离子的物质的量为a/192*2/3mol=a/288mol所以物质的量浓度：c=n

0.8mol/L具体算法是：Fe3+的氧化性比Cu2+强,即铁粉先和三价铁反应,2Fe3+---Fe根据析出的Cu,为0.1mol,Fe---Cu2+,参与反应的Cu2+为0.1mol,所以与Fe3+

Fe2(so4)3+6H2O=2fe(oh)3+3h2so4注：因输入法问题此=号为可逆.而fe（oh）3应为沉淀,但因为是水解反应不画沉淀符号.

由于S和O的比例在两种物质中是一样的,都是32比64,也就是1比2.S的质量分数为22.73%,因此可以算出O的质量分数是22.73%*2等于0.4546.进而可以算出Fe的质量分数是1-0.2273

先分别算出FeSO4、Fe2（SO4)3中S元素的质量分数.FeSO4：32/（56+32+16*4）=21.05%Fe2（SO4)3：(32*3)/(56*2+32*3+16*9)=24%设FeSO

FeSO4和Fe2（SO4)3中都有SO4：O的质量是S的2倍.所以O含2a%Fe的质量分数为1-3a%

因为在PH到4的时候Fe3+全部水解为FE(OH)3了而铜水解完全需要在9-10之间.所以就除去铁离子了水解你不知道?你是初中生吧.水解就是溶液中的阳离子（阴离子）与水电离出的氢氧根离子（氢离子）的反

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

已知硫元素质量就可以求出氧元素的质量因为硫和氧两种元素是以硫酸根离子的形式结合在一起的在硫酸根离子中1个硫原子对应4个氧原子所以有32/64=a%/x解得x=2a%则混合物中硫酸根离子的质量分数为3a

铁离子物质的量为：W/56mol则硫酸根物质的量为：W/56×3/2=3W/112mol则硫酸根浓度为：3w/112Vmol/LFe2(SO4)3物质的量为：w/112mol则Fe2(SO4)3物质的

这题答案为DFe+2Fe3+=3Fe2+1mol2mol3molFe是还原剂,1molFe被氧化生成氧化产物Fe2+为1molFe3+是氧化剂,2molFe3+被还原生成还原产物Fe2+为2mol

Fe2(SO4)3==Fe2O3+2SO2+SO3+O2

1-3a%

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中S和O的质量分数比为1：2（32：16×4）,总共就氧、硫、铁三种元素,所以选C

设溶液中SO42-的物质的量浓度为X2.8gFe^3+的物质的量＝2.8g/56g/mol=0.05mol根据Fe2(SO4)3的化学式得到如下关系式：2Fe^3+-------3SO4^2-230.

Fe3+的物质的量=m/56那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112物质的量浓度=3m/112/V=3m/112V