搜搜考试网400度时硫酸铵分解的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/03 20:52:47
3(NH4)2SO4=强热=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O氯某酸中+7价高氯酸酸性最强,根据氧化还原的性质可以得出上述答案
3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等：得2e-->SO2失6e-->N2确定SO2的系数为3,N2系数为1后进行非氧化还原部分的配平
加热或浓溶液离子方程式为：NH4++OH-=△=NH3↑+H2O不加热或稀溶液NH4++OH-=NH3·H2O
两种情况,一种硫酸铵溶液NH42SO4=2NH3↑+H2SO4加热一种是硫酸铵警惕加热分解3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
3(NH4)2SO4=强热=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
(NH4)2So4==2NH3++So42-Na2So4=2Na++So42-铵根要水解
NH+4＋OH-＝H2O+NH3(气体符号)
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O
2HClO==光照==2HCl（气体符号）+O2(气体符号)如果是在水中的话,HCl后的气体符号省去
这个,第一题我没法回答,太专业了,硫酸铵是强酸弱碱,分解后应该是HSO4-和NH4+；温度应该只会影响反应进行的彻底程度,与反应产物无关,至多是由铵根离子变成氨气；第二题同上,无催化剂绝对不可能；第三
硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式3(NH4)2SO4=加强热=4NH3（气体）+3SO2（气体）+N2（气体）+6H2O（气体）因为强热所以水也是气态的
3(NH4)2SO4===4NH3+N2+6H2O+3SO2
一.CH4在高温下的分解反应相当复杂,其原理属于游离基反应.二.随着反应温度的不同,CH4的分解产物为甲基－CH3、亚甲基－CH2－、次甲基－CH＜、氢原子H等,这些基团又可以相互结合形成诸多种类的物
3(NH4)2SO4====3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑+N2↑反应物中N-3NH3中的氮没变,所以只是化合价升到N2中的0价,1MOLN2生成N-3失去6MOL电子.反应物S+6降价到SO2中
2SO3=催化剂,加热=2SO2+O2
△(NH4)2SO4==2NH3+SO3+H2O其中：NH3SO3H2O均为气体应当用上升箭头标注.反应条件是加热
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4(沉淀）+2NH3(气体）+2H2O此反应由于生成的氨水易挥发,故以氨气和水的形式表示
(NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O升2降3*2*3*13(NH4)2SO4==>3SO2+N2+4NH3+6H2O
因为硫酸是难挥发性酸因此硫酸铵普通受热不能分解为硫酸和氨气只有加强热才能使硫酸分解为H2O和SO3同时生成了NH3SO3强氧化性NH3强还原性发生氧化还原反应3（NH4)2SO4====3SO2↑+6