固定容器中气体体积分数计算方法

1、长方体表面积=（长×宽+宽×高+长×高）×2体积=长×宽×高（或）体积=底面积×高2、正方体表面积=边长×边长×6体积=边长×边长×边长（或）体积=底面积×高容积计算方法与体积计算方法一样,不同的

本题可能说法有问题：气体分子自由扩散,任何气体均可以充满整个容器.如果改一下：将同等条件下已达到平衡状态的含有a升A气体,b升B气体和c升C气体充入体积为V的容器中,假设平衡不移动.这时A气体的体积分

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

因为在密闭的容器里各气体的体积分数恒定,即各气体体积所占一定.因为气体体积主要是由微粒间距决定,在密闭的容器里的压强相同,所以微粒间距相同.所以体积之比等于气体物质的量之比,各物质含量保持恒定.即达到

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，

因为密度是2倍因此混合气体的式量也是2倍关系,即混合气体的式量为32既然是32就不可能有O2剩馀,因为O2恰好是32,加上另一种气体以後,绝对不可能平均得32出来.因此剩馀的气体为CO2和过量的CO,

设X为2mol则y为1molX+2Y==2Z则X过量,当Y全部反应时,X的转化率最高1molY消耗0.5molX则X最大转换率为0.5/2==25%反应可逆,Y不可能全部反应完,则大于或者等于25%的

根据PV＝NRTRNV一定,T2倍,P也2倍

对几种气体的混气才谈体积分数,由于气体体积正比于物质的量体积分数即物质的量分数等于该气体物质的量除以混气的总物质的量浓度一般指物质的量浓度等于该气体物质的量除以容器的总体积

因为a+b=2h所以当压强增大的时候反应向正反应方向移动所以将三者的物质的量增大一倍,则H的体积分数增大B的体积分数变小追问：刚增大一倍,到再达到平衡,B的物质的量减少了,总物质的量也减少了,B的体积

气体体积

答案：BD首先,这是一个恒定体积的等效平衡题目.因此转化后必须保证物质的量与原平衡相等.2SO2+O2=2SO3根据反应,可以将2mol的SO3转化成：完全转化：2mol的SO2+1mol的O2也可以

反应前：A—4mol,B—2mol,C—0mol反应后：A—2.8mol,B—1.4mol,C—1.2mol前后变化：A—1.2mol,B—0.6mol,C—1.2mol2s,2L,所以反应的平均速度

全部是气体参加,也全部生成气体的反应,如果是在固定体积的容器中,因为气体体积一定,气体质量一定（质量守恒）,所以密度总是不变,所以化学平衡反应中,全

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

答：由空气的成分及其体积分数（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），可以推断出：空气中体积分数最大的气体是氮气或N2．

肯定是总的除以总的物质量啊求出来物质量分数同时也是体积分数因为任何气体单位体积物质量相同除以体积就是物质量浓度了

二者均可在同一状态下,v1/v总=n1/n总