四氯化碳极性和甲醇互溶吗-搜答案-搜搜考试网

极性比较：甲醇>乙醇>异丙醇都是醇,C链越长,极性越小.

水分子是极性分子,所以水是极性溶液,四氯化碳是非极性分子,所以四氯化碳就是非极性溶液.极性分子和非极性分子具体要看分子结构,详细可参考这个：这些记住就可以了：极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S

极性化合物和非极性化合物是对共价化合物来说的.离子化合物一定含有极性键,可能含有非极性键,但我们不能说离子化合物是极性或非极性化合物.NaCl和LiBr都是典型的离子化合物,都有很强的离子键.

因为CH4是非极性,Cl相当于H,替换它了再答：因为CH4是非极性，Cl相当于H，替换它了

由极性键组成的不一定是极性分子,因为四氯化碳是空间对称的,以炭为对称中心,极性具有加和性,例如2个大小相等方向相反的向量的和向量为0.就是这个道理.除四氯化碳之外,例如还有CO2等对称性的物质都是非极

你说的是对的【化合物极性的判断】：一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、ABn型：看中心原子A

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

常用溶剂的极性顺序：水(最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最

分子的结构,不是只用一个化学式就能够说明的.还要看它的空间排列.四氯化碳分子中,四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处,碳原子在这个正四面体的中心.也就是说,这个结构在空间上是对称的.就算电子有偏向,也

水最大,乙醇最小.氢氧键由于氧的电负性大,极性最强.而乙醇中,乙基电子偏向氧,减弱其电负性.甲基作用程度小于乙基.

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

四氯化碳是极性键组成的非极性分子.

甲醇的极性大.羟基的极性大于酮基

非极性

互溶,两者都有极性.

别听楼上误导：第一个也能反应：3苯+四氯化碳=催化=（C6H5）CCl（见大连市第二十四中学化学竞赛辅导）第四个也能反应：苯+甲醇=催化=甲苯+水（见《有机化学》高吉冈,农科大学出版社）第二个反应：乙

分子间作用力有范德华力和氢键.范德华力有诱导力、色散力和取向力.色散力（dispersionforce也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在.是分子的瞬时偶极间的作用力.诱导力（inductionfo

能相互溶解,用CCl4萃取溴水中的溴就是利用的这个

1.极性键:----由不同的元素形成的共价键.----特点:由于元素对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,使共价键的一端带部分负电荷,另一端带部分正电荷,共价键就形成了正负两

LS正解,尽管C-H/C-Cl是极性键,但它们都是非极性分子,因为分子结构对称（C原子位于正中,其它原子构成正四面体的顶点）,偶极矩都为0.不过这是平均情况.对于单个或个别的分子而言,由于在体系中不断