4.8克O2和0.2molCO2-搜答案-搜搜考试网

再问：谢谢您耐心的解答，答案确实是0.7.但是我把0.7代进方程式去检验计算出来的平衡常数不是2.25了。所以我很纳闷。再答：检验一下反应物的浓度是否弄错？还有加入后的？再问：我检验了，还是老样子。您

假设H2和CO的物质的量分别为xmol和ymol.那么就有：571.6x/2+283y=113.74x=0.2解得x=0.2moly=0.2所以H2和CO的物质的量都是0.2mol

设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo

h2s和o2反应

2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-571.6kj/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kj/mol2mol36g571.6kJ1mol283kJx3.6g57.16k

2KClO3==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g需要24.5gKClO3分解

由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则 H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）开始1 &n

283+890*3=2953

选D因为无论是CO还是H2,燃烧都是消耗自身一半的O2,即不管怎么混合,X升混合气体完全燃烧后必然消耗0.5X升的O2

答案：BC把生成物完全转化成反应物来比较.首先要知道,这个反应进行程度与压强无关,因为反应前后气体体积不变.因此,只要反应物的物质的量之比等于1:2的话,那么结果CO的体积分数就肯定是x.比如,A相当

CO+H2O=可逆=H2+CO2初始x1-x0平衡后y1.18-（x-y）-yx-y其中x-y=0.18所以转化率为0.18/x

（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量

B,都是1mol时正反应进行较多,当反应物增多时,反应向正反应进行较多

A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%

选A3.6g/18=0.2mol水0.2mol*2=0.4mol氢0.1mol烃0.4mol氢,则1mol烃4mol氢.又0.1mol烃0.16mol碳,即：1mol烃,1.6mol碳4mol氢.1.

A、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H20你会发现消耗相同量的CO或者H2用去的O2永远是二分之一所以CO和H2体积之比是任意比

2molCO(NH2)2所含H原子数为2×2×2=8mol跟4molH2O所含H原子数相等H2O摩尔质量为18g/molH2O质量为4mol×18g/mol=72g

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

从计算角度分析：CO和CO2的混合物实际上：还有部分C和O2无法参加反应