4.0g硫粉在o2中完全燃烧生成so2

燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.4克硫的物质的量为：4g/32g/mol=0.125mol,即0.125mol硫完全燃烧放出的热量为27KJ,那么1mol硫完全燃烧生成二氧

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.

4gS=0.125molS+O2=SO20.125mol的硫放37KJ则1mol的硫放(1/0.125)*37=296kJ所以然烧热为296KJ/mol（别忘单位!）

先算出物质的量,4gS的物质的量为：4/32=1/8mol1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJS(s)+O2(g)========SO2(g)

因为CaCl2增重25.2克所以有25.2克水,所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol所以原来有碳0.7mol根据碳守恒设COxmolCO2ymolx+y=0.728x+44y=49.6-25.

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

选CD此题采用极值法来求.假设镁完全转化为氧化镁,设生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO48802.40gXX=4.00g假设镁完全转化为氮化镁,设生成氮化镁的质量为Y3Mg+N2=点燃=

283+890*3=2953

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

S+O2=SO23232644.46X=8.8可以生成8.8克二氧化硫、氧气是过量的

燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol

设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:

1.672ML2.76g/mol3.CS

1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大

4g硫粉即为0、125mol的S,而燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量.1/8S(s)+O2(g)=SO2(g)(戴尔塔）H=-37KJ/mol所以1mol的S燃烧所释放的热量为：37*8=2

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

1、CS2（液）+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml选D2、本题应该是问的是最后的