搜搜考试网周期表中能够形成缺电子,足电子和富电子分子型氢化物的元素分别是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/08 03:55:50
第二周期比第一周期多2,第三周期比第二周期多8,第四周期比第三周期多8,第五周期比第四周期多18,第六周期比第五周期多18—32（因为有镧系）,第七周期比第六周期多32.
主族元素：最外层电子数就是对应的主族数.再问：那副族呢？再答：副族：III~~VII就是等于原子的价电子数（d电子与s电子之和）IB、IIB就是最外层电子数。再问：那VIII呢？再答：d电子+s电子=
电子层数相同,等于周期序数,最外层电子数逐渐增加,主族元素的最外层电子数从1增加到7,与主族序数相同再问：那个那个，不好意思啊，元素的定义是什么啊再答：具有相同核电荷数的同一类原子的总称为元素
AIV族第四主族具有2个s和2个p电子
AlCl3本身是二聚体结构,每个Al都和4个Cl相连,并不直接缺电子.但和能提供电子的物质作用,二聚体会解开,接受外来的电子,比如Al2Cl6(二聚体)+2Cl-——>2AlCl4-,从而等同于Al表
在元素周期表中F元素的原子得电子能力最强Cs元素的原子失电子能力最强再问：?元素的失电子能力最强再答：铯
电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层
中间的字母代表电子亚层共有四种:s,p,d,f
像S2-一样,形成硒的二价阴离子硒与氧、硫同族,化合价什么的相似
你说的有点不对第一周期是2个第二、三周期是8个第四、五是18个第六、七是32个其实这个是和电子亚层有关的每两行满足2n^2从第一行是1二三是2.就是增加8183250
主族元素可以看它对应主族序数,例氮元素上面的主族序数标的是VA,V就是表示5,所以最外层5个电子.也可以看周期表中元素名称右下角的符号,例硫是3s23p4,那么说明它最外层是第3层,共有2+4=6个电
电子的移动要加箭头
有轨道是空的,就是却电子原子.（就是电子数少于轨道数）
10电子结构：Ne\x09N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+、HF\x09OH−、H2O\x09NH2−NH3\x09H3O+
离域键是指所形成的π键电子并不局限于两个成键原子而是多个原子之间,定域键正好相反,也就是π键电子处在两个城键原子之间.缺电子中心键指的是城键电子数小于成键轨道数的倍、富电子中心键与缺电子中心键正好相反
由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.同理
最外层电子在本族中离原子核最远,所以在本族里最容易失去,在本周期里,由于最外电子层上电子最少没所以相比本周期,他最容易失去电子达到稳定状态,综上可以知道他最容易失去电子!
1、A:HB:CC:OD:NaE:S2、氧气与钠点燃生成过氧化钠3、分析钠离子碳酸氢根碳酸根（氢离子和氢氧根）钠>碳酸氢>碳酸根>氢氧根>氢离子4、考虑到二氧化硫会被过氧化钠氧化生成硫酸钠
X2Y为Na2S,XY2为CS2.离子化合物为硫化钠na2s,共价为二硫化碳cs2再问：如何用电子式表示cs2的形成过程