搜搜考试网3p轨道的能来总比3s高吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 02:04:30
氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能
s轨道只有一个p轨道有三个d轨道有五个再问：为什么？再答：这是事实呀再问：有没有图之类的，想不明白。可是p轨道上不是只有2个电子吗？
由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.
首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以
K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则,所以剩下的三个电子在三个P轨道上是平行分布的,如果P轨道电子排布是一对成对电子占据一个轨道,另一个单电子占领另一个轨道的话,不符合能量最低原理.
是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.
貌似答案是对的,氢原子的1S电子无论激发到哪个轨道所需能量都是一样的,好像是比较特殊
单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道
H为单电子原子,它的能量只与N（主量子数）有关系.[E=-13.6Z^2/N^2c此公式为氢原子和类氢离子的能量公式]Cl为多电子的,它的能量与N,l(角量子数)都有关系.能量关系为Ens
氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.
Li+只有1层
3s=3p=3d
由于电子屏蔽效应出现的能级交错现象
3s→3p→4s→3d……
因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s
轨道的形状只是一种统计的结果,不是真实存在的,是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动,多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态,用波函数来表示,统一了能量和运动以及质量的关系
这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,
原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.