373K时把0.12mol的N2O4

Kθ=0.85*0.85/0.15*0.15*0.575*5=11.17

拆分通项公式得1/k(k+L)=1/L[1/k-1/(k+L))]第一项为1-1/(1+L)第二项为1/2-1/(2+L)第三项为1/3-1/(3+L).第L项为1/L-1/(L+L)第L+1项为1/

与n和k的大小无关,每件物品都有k种分法,则n件不同物品,按照乘法原则,共有k^n种分法.如果是n件相同物品,则共有C[n+k-1,n]种分法；此两种分法都不限每个人分得的物品件数.

Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-100.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-10c(SO42-)=1.1*10

第1空：t=t*b第2空:Power=t第3空：k,i第4空：Sum(k,n)

因为证明关于n的恒等式时，当n=k时，表达式为1×4+2×7+…+k（3k+1）=k（k+1）2，则当n=k+1时，待证表达式应为：1×4+2×7+…+k（3k+1）+（k+1）（3k+4）=（k+!

设平衡时反应的N2O4是x则生成的NO2是2x,由三段式计算可得：0.5-x+2x=1.6*0.5所以x=0.3所以平衡时N2O4是0.2mol2s时,NO2是0.02*5=0.1mol,反应的N2O

在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ

SO2+2H2S＝3S（固体）+2H2O氧化剂还原剂123xyz依题意,z＝48/32mol＝1.5mol所以x=0.5mol,y＝1.0molS既是氧化产物,也是还原产物,此时x+y＝1.5mol.

pKb=4.75pOH=(pc+pKb)/2=2.87pH=14-2.87=11.13

(1)298K时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小②若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g③若5n=m,

朋友,补全单词如下：fivelikeloke（死胡同）nicecoke（焦炭、煤炭）nine或者nonesome

#include#include#includeusingnamespacestd;voiddigit(intn,intk){stringstr;char*my;intlen=0;itoa(n,my,

#includeintdigit(intn,intk){\x09inti,temp1,temp2;\x09for(i=0;i\x09{\x09\x09temp1=n%10;\x09\x09n=n/10

这个···要过程好有难度啊.N2O4====2NO2单位不好写,你自己看着写吧初始（mol）0.502s（mol）x0.160s（mol）0.5-y2y可得x=0.45（1）c初（N2O4）=0.1,

20*0.05*n=15*0.1*2,n=3.是一种3价金属离子.

根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-），在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，体积相同，假设体积为1升，即：0.2mol/L×1+ymol/L×1=xmol

请看图片——

这种题列表：    2SO2   +O2 == 2SO3起：0.05   &nb

1个Na+和1个K+都带有1个单位的正电荷,1个SO42-带有2个单位的负电荷.根据溶液中正负电荷相等的原则,有n(K+)+n(Na+)=2n(SO42-)代入数据,有y+0.2=2xx=0.5y+0