0.3mol浓硫酸-搜答案-搜搜考试网

其实酸的浓和稀是相对的没有经过稀释的浓度是浓盐酸：12mol/l浓硫酸：18mol/l浓硝酸：15mol/l但是我们一般常用的盐酸6mol/l就可以算是浓的了硫酸6mol/l的也算浓的了硝酸经常用的还

100mL3.0mol/L的物质的量为0.1*3=0.3mol所以要浓硫酸的体积为0.3mol/18=0.0167L即16.7ML

V=100*1/18≈5.556mL再问：可以写下公式吗？再答：根据物质的量守恒，可以得到n1=n2于是c1*V1=c2*V2V2=c1*V1/c2=100*1/18≈5.556mL可以么，~O(∩_

100*2/18

c1*v1=c2*v218*V=0.5*500V=14mL

18.4XV=0.2X2求的V=0.02174L=21.74ml取18.4mol/L的浓硫酸21.74ml加入到盛有150ml纯水的烧杯中（沿杯壁缓慢加入边搅拌）,等加完后冷却至室温,转入200ml容

1,精确量取21.74ml浓硫酸,并小心注入到盛有100ml蒸馏水的烧杯中.2,待烧杯中的硫酸溶液冷却后,将其注入到200ml容量瓶中.3,缓慢向容量瓶中加入蒸馏水,接近刻度时停止加水.4,待溶液冷却

硫酸物质的量1mol/L*(100/1000)L=0.1mol浓硫酸体积0.1mol/18.4mol/L≈0.00543L=5.43ml将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水溶液中（直接将水倒入浓硫酸中会引起液体

先用量筒量取0.2*2/18.4*1000=21.7ml的浓硫酸再往一只烧杯中加入少量的蒸馏水（只要和浓硫酸混合时体积不超过200ml就可以了）再往烧杯中倒入浓硫酸,注意要搅拌.再往烧杯中加入蒸馏水,

1.准确量取27.2mL18.4mol/L的浓硫酸于烧杯2.少量加水稀释3.转移至250mL容量瓶4.清洗烧杯三次,洗液移至容量瓶5.定容

否.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.所以6mol/L算不上浓硫酸.

cV=c1V118mol/L×V=3.6mol/L×0.25LV=50mL用量筒量取

由于(NH4)2SO4中有1个SO42-,所以0.3mol(NH4)2SO4中含有0.3molSO42-答案：0.3mol

密度：1.81336（g/cm^3）

0.3mol浓硫酸含有1.2molO；0.3molS；0.6molH.再问：怎么算的再答：1个硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量=0.3*4=1.2mol1个硫酸分子含有1个硫原子，硫原子的物质

500mL*1.8mol/L=0.9mol0.9mol/18mol/L=0.05L=50mL

100ml1mol/L的稀硫酸需硫酸0.118mol/L用量筒量取0.1mol/（18mol/L）=5.6ml浓硫酸稀释至100ml

200ml4.5mol/L稀硫酸溶液中溶质的量:0.2*4.5=0.9mol则需要18mol/L浓硫酸溶液的体积:0.9/18=0.05L=50ml所以只需要量取50ml浓的硫酸溶液加蒸馏水至200m

100mL0.4mol／L硝酸是稀硝酸.硝酸和硫酸的浓度起码要在10mol／L以上才能算是浓的.

虽然有2mol硫酸和1mol铜反应,但是S元素价态降低的只有1mol,另1mol硫酸形成了硫酸铜中的硫酸根离子,其中各元素的价态未变.