0.3moL L的PMP甲醇溶液怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 10:38:48
质量百分比浓度的话,比如分析纯的是98%那么一般稀释就可以了,比如需要40%的溶液,那么就是稀释98%÷40%=2.45倍那么你只需要取1份的甲醇兑1.45倍的蒸馏水就行了.再比如分析纯的是99%,你
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
PMP网络用语:拍马屁打铁—写帖子,一般指有点儿重量的帖子.篮球赛中指投篮总是投在篮筐上,即为“打铁”打铁是一种原始的锻造工艺,盛行于上世纪八十年代前的农村.这种工艺,虽然原始,但很实用;虽然简单,但
将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干(2h),移出,置于干燥器内冷至常温;定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解;全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问:Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
当然甲醇的浓度会降低了,虽然他们互溶,但是他们的熔点不同,挥发温度不一样,甲醇易挥发,其分子容易从溶液中,溢出.而水分子较难.
PMP,即1-苯基-3-甲基-5-吡唑啉酮是易溶于甲醇的.精确配制溶液都需定容.再问:那PMP都一定要先结晶嘛?
工业酒精
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
假设配制100克27%的甲醇钠甲醇溶液需要甲醇钠的质量=100*27%=27克需要甲醇的质量=100-27=73克将27克甲醇钠溶解在73克甲醇中,即可得100克27%的甲醇钠甲醇溶液.