含百分之80的赤铁矿石,铁元素的质量分数为-搜答案-搜搜考试网

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)160/80t=112/0.96xx=58.33t

你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得：x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2160112X*80%50*96%160：0.8X=112：50*96%X=85.7吨

赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为：80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨

要求很高再答：财富值给多少再答：

500*96%=480t设：需要Fe2O3x吨3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe160112x吨480吨160/112=x吨/480吨解得：x=686吨x/85%=686/85%=807吨（方

Fe2O3质量=200t×80%=160tFe2O3中铁元素质量=160t×【（56×2）/(56×2+16×3)】=112t

3000*0.8=2400fe203,2400*(56*2/(56*2+16*3))=1680fe,1680/0.97=1732生铁答案：1732

1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=

Fe2O3-------2Fe16011290%x160/112=90%/xx=63%

16g*80%*112/160=8.96g含铁元素质量8.96克

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112X*80%1120*90%列比例求解就可以X=180吨

生铁中铁质量=140×96%=134.4t;设需要氧化铁xt;Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112x134.4160/x=112/134.4x=192t;需要赤铁矿质量=192/80%=2

赤铁矿石Fe2O3设需X吨则0.8*X*[56*2/(56*2+16*3)]=112解得X=200

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112400t*80%x*98%160/112=400t*80%/x*98%x=228.6t所以含百分之八十的Fe2O3的赤铁矿400t其中含Fe2O3

设150吨含氧化铁80%的赤铁矿石用一氧化碳还原理论上可练出含40%杂质的生铁的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112150t*80%(1-40%)x160/120=112/

三氧化二铁相对分子质量:16*3+56*2=160铁元素的质量分数为112/160=0.7赤铁矿石中铁元素的质量分数为0.7*0.8*100%=56%

m(Fe)=85%*400*2*56/(2*56+16*3)=238tw(Fe)=238/400*100%=59.5%

答：只能初略估计,赤铁矿是Fe2O3,其中含铁量为112/160=70%所以100T中赤铁矿中含铁量为100*80%*70%=56吨.冶炼95%的生铁为56/(95%)=58.5吨.该计算忽略掉炉渣中

Fe2O3-----2Fe16011280%x160/112=80%/xx=56%