含杂质百分之二十的木炭80g

含盐百分之十的盐水五十千克含盐10%*50=5kg（5+x）/(50+x)=20%x=25/4加入25/4千克盐含盐百分之二十

你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得：x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九

50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168(1-10%)x49t232/90%x=168/49x=75.2t答：75.2t含杂质

因为含杂质,所以实际C只有64g,所以在空气中燃烧可生成二氧化碳m=64×44÷12=704/3g

赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为：80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨

设要加入x千克清水2*20%/（2+x)=4%x=8要加入8千克清水再问：怎样解啊，求过程再答：2*20%/（2+x)=4%2*20%=（2+x)*4%0.4=0.08+0.04x0.4-0.08=0

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044（1-20%）x11解得x=31.25g如果还有疑问百度HI找我详谈

这个不难啊：1、30g20%的含氢氧化钠30×20%=6g水：30-6=24g设加水Xg6/（30+X）=10%X=30g答：用30g20%的溶液加水30g得到.2、40g百分之五的氢氧化钠溶液含氢氧

【答案】500克【解析】含盐：500×20%=100（克）后来的盐水：100÷10%=1000（克）所以加水：1000-500=500（克）二十年教学经验,专业值得信赖!如果你认可我的回答,敬请及时采

（100×10％+150×20％）÷（100+150）×100％=40÷250×100％=16％

氧化铁的含量=100*0.8=80KgFe2O3中铁元素的含量=56*2/（56*2+16*3）=0.7样品中铁的质量分数=80*0.7/100=56%样品中铁元素的质量=80*0.7=56Kg根据化

6千克再问：过程再答：再问：看不清再答：解:设还需加盐x千克.由题意得:(10%·30+x)/(30+x)=25%解得:x=6再答：答:还需加盐6千克。再问：恩，谢谢再问：有含盐百分之十的盐水三十千克

10%的NaOH溶液蒸发水后,变为20%的NaOH溶液,说明蒸发后溶液质量变为原来的一半,也就是说蒸发100g水,溶液质量变为原来的一半,说明原溶液质量为200g.则原溶液中含有的NaOH为200×1

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

设最多可以练得含杂质百分之4的生铁的质量为x3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)100t*80%/160==x*(1-4%)/112x=58.3t最多

因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/（56*2+16*3）==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以

水是不变的.水有200x(1-5%)=190克加盐190÷（1-20％）-200＝237.5-200＝37.5克

盐酸中溶质为：200g*7.3%=14.6g设CO2的质量为X,CaCO3为Y,CaCl2为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Y14.6gZX列比例解出X、Y、Z

设可以得到氧化钙的质量为x根据题意得样品中含CaCO3的质量为：1000×(1-10%)=900KgCaCO3=高温=CaO+CO2↑10056900Kgx100/900=56/xx=504Kg请采纳

石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!