含杂质物质的求反应后溶液的质量,根据化学方程式计算

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562XX-(110-105.4)=X-4.6X=4.77铁的纯度是4.77/10=47.7%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100*9.8%yzx=6.5克y=16.1克z=0.2克反应后所得的溶液中溶质的质量分数=16.1/（6.5+100-0.2）=15%

设春碳酸钙质量x克CO2=8.8克CaCO3+HCl=CaCl2+H20+CO2（向上箭头）10044xg8.8g所以x=20gW%=20g/25g*100%=80%答：……

还有不溶解的固体呢?

反应生成CO2质量=165+53-196=22克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144XY22g列比例,解得,X=50gY=55.5g石灰石中碳酸钙质量分数=50/53=9

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g1.锌的质量分数13g/14g*100%=92.9%2.20%的硫酸溶液19.6g

设锌粒中含锌xgmH2=70+200-268=2gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65g2gxg2g65/x=2/2x=65C%=65/70=13/14=92.9%数学辅导团为您解答,有错误请指

生铁中含碳比较高,而碳和盐酸不反应,只有铁和盐酸反应设参加反应的Fe的质量为XgFe+2HCL=FeCl2+H2↑Xo.4g562X=11.2g

质量减少的部分为氢气的质量：110-109.8=0.2克Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X0.256：X=2：0.2X=5.6g纯度：5.6/10=56%答：.

(1).生成二氧化碳的质量；5.5g+25g-28.3g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g106/x=73/y=44/2.2gx=5.3gy=3

用化学方程式计算：设NaoH为x克NaoH+Hcl=Nacl+H2O4036.5x0.73(5*14.6%=0.73)40/x=36.5/0.73x=0.8g质量分数=mNaoH/m总=0.8g/1g

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

失重就是CO2的质量,因此mCO2=10+100-107.8=2.2g设Na2CO3xg,盐酸溶液溶质yg,生成NaClzgNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067358.544x

生成氢气质量为20g+100g-119.4g=0.6gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.6g56/x=2/0.6gx=16.8g16.8g/20g*100%=84%

生成二氧化碳质量15g+100g-110.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.

设反应生成氯化锌的质量为X,生成氢气的质量为Y13克含杂质的锌中含纯锌的质量=13g*（1-5%）=12.35gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161212.35gXY65:161=12.35

产生的二氧化碳质量=146+25-162.2=8.8克设参与反应的盐酸的质量为x克,生成的CaCl2为y克,参与反应的CaCO3为z克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114

1.1:72.80%or33.3%不知对不?对啊?1.用差量法.Fe-H2SO4-H2；Fe-CuSO4-Cu5605664x1=56-0=56x2=64-56=8x1：x2=7：1,所以H+:Cu2

根据质量守恒,13乘以百分之五乘以98（硫酸的相对分子质量）除以27（锌的相对分子质量）然后除以100,over...

25g*(1-20%)=20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114420gxy100/20g=111/x=44/yx=22.2gy=8.8g反应后溶液中溶质的质量分数22