含杂质2%的锌粒10g与足量稀盐酸反应

设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x   0.4  65：2=x：0.4g　　　　　　x=13g若改用含杂质1

设Fe的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56/x=2/4.6gx=128.8g你的题有问题.将我算出的128.8g除以含杂质的Fe的质量即可得到答案.

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

铝、镁都有可能呀相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

··Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑·10*0.9···xg··yg·65·····161··29/65=x/161=y/2x=22.3g；y=0.28g即0.28g氢气,22.3g硫酸锌补充：T

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g6.5g/8g*100%=81.25%

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

题目有问题也不完整,假设杂质不发生反应的话Fe+2HCl=H2↑+FeCl256————2X—————4.6X=128.8

根据化学反应方程式进行计算：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对分子质量：100111质量100*（1-10%）x解出x=99.9g生成氯化钙99.9g

设锌片质量是x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-------------290%x-----------0.465:2=0.9x:0.4x=14.44锌片质量是14.44克

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2652x6gx=195g因为有10%杂质所以195/(1-10%)=216.67g不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的...

设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65