含有少量杂质的某盐酸溶液样品

①96.4%②10%

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

2.016除以22.4得0.09mol的二氧化碳,然后用方程式推出碳酸钙,然后看反应的实际酸量,然后用加入酸量减去实际酸量,中和的就出来了再问：兄弟啊！有没过程啊！谢谢了！再答：这个计算量已经是是0了

2.016LCO2物质的量=2.016/22.4=0.09mol,即0.09*44g=3.96gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO29g0.18mol0.09mol石灰石样品中碳酸钙的质量

一.n（CO2）=1.064/22.4=0.0475moln（CO2）=n（CaCO3）=0.0475molm（CaCO3）=0.0475*100=4.75CaCO3%=（4.75/5）*100%=9

设x、y分别CaCO3与CaCO3反应的HCl的物质的量，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1　　　2　　　　　　　1x    y　　　　　　1

0.050*2=0.100molHCln（CO2）=1064/1000/22.4=0.0475mol只反应了0.0475moln（碳酸钙）=0.0475molm（碳酸钙）=0.0475*100=4.7

1.2.016/22.4=0.092.0.09*100/10=90%3.(0.1*2-0.09*2)/2=0.01L=10ml

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O100----------73-----------------22.4LX-----------------Y--------------1.792L

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O情况1盐酸不足,样品过量,则产生气体应该是0.05摩尔就是1.12L,与实际不符合.所以情况1错误.情况2样品过量,盐酸不足,则气体的物质的量得0.04

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

0.896L/22.4mol/l=0.04molCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210021xy0.04x=4gy=0.08mol(1)(5-4)/5=20%(2)0.08mol/25

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

1.H2SO4;11:102.CuO;FeSO431）锌与盐酸反应生成氢气,总的物质的量减少2）锌与盐酸反应的实质是锌与氢离子反应,总物质的量减少的快慢与盐酸中解离出氢离子浓度有关,浓盐酸中氢离子的浓

设样品中含碳酸钠ag,有bgHCl参加反应,生成cg氯化钠：m(CO2)=12g+50g-57.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744agbgcg4.4

CO2为0.0475mol所以石灰石为4.75克二氧化硅为0.25克,所以5%盐酸共0.1mol,与石灰石反应了0.09mol还剩0.01mol所以10ml

A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确；B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误；