含有10g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,能生产二氧化碳的质量是多少

再答：全过程，希望能帮到你

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

80%

CaCO3+2HCl===CaCL2+H2O+CO2100--------------------4410（纯净碳酸钙）-------MM=4.4克现在大于4.4,则杂质与盐酸反应时放出二氧化碳的量多

这种题一般有四个选项,你是不是少写了一个,另外C选项的化学式应该是MgCO3不可能是MgCO如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算,应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质

⑴250gx80%=200g.⑵CaCO3+2HCl=CO2+...10044200g×X=88g

设需要石灰石X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100440.8x2.2g100:0.8x=44:2.2g解得x=6.25g答：需要石灰石6.25g.

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

碳酸钙中碳元素的质量是80*(12/100)=9.6.碳元素全部转化到而二氧化碳中,所以二氧化碳的质量9.6/（12/44）=35.2

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125*80%x100:100=44:XX=44g

因为碳酸钾的相对分子质量比碳酸钙还大而10g纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,理论能生成4.4g二氧化碳现在生成4.6g二氧化碳,说明多了那所含杂质的相对分子质量要小于碳酸钙的相对分子质量100

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

知道前2题,但经过努力的奋斗还是给你吧（1）根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100--------------------------44X----------------------------2.2X=5g石灰石中碳酸钙纯度

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)1004410gx100x=44×10,x=4.4g答：_________.

5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐

设200g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得纯度为80%的CO2气体是x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100   &nbs

设生成二氧化碳质量为Xg：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2.碳酸钙相对分子质量为40+12+16*3=100.二氧化碳相对分子质量为44.可列方程式为：100/10g=44/X.得出X