含0.89%NH3,密度为0.99g mL的

根据我的经验,给出NH3的百分含量应该是指氨的质量分数.我们假设溶液的体积是1L、溶液中含有OH-的浓度为xmol/L,那么溶液质量为990g,NH3的质量为8.514g、物质的量浓度为0.5mol/

1.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,所以700L氨气的物质的量n=700/22.4=31.25mol.求质量分数应求得溶质的质量和溶液的质量.溶质为氨气,氨气的质量用氨气的物质的量乘氨气

人为给出该温度和压力下的氧气1L,那么质量为Pg物质的量为P/32mol.那么同样1L的氨气的物质的量也是P/32mol,质量是17P/32g,密度为17P/32g/L

由pV=nRT,两边除以m再倒数之後得到ρ/p=M/RT.同温同压下则密度比等於摩尔质量比.设相对密度为x,则x=24/32=0.75g/cm3

25%是质量分数吗?要配的溶液有多少升?能不能说得清楚一点?如果25%的意思是其余75%为一水合氨、铵根离子的话,不影响计算.我们一般认为在分析成分时才这样考虑；在进行计算时认为溶质全部为通入的氨气.

1.因为气体溶解于水中,溶液体积变化很小,因此可以认为溶液体积不变,因此按照题目,1体积溶液中（可以假设为1立方厘米）,NH3质量为：1*088*25%=0.22g.NH3体积：0.22/（17g/m

1.1mol的NH3含有3mol氢原子,1molCH4含有4mol氢原子,若使氢原子数目相同,则物质的量之比为：4：33.0.3molNH3分子中含有3mol的质子,一个水分子含有10个质子,所以3m

假设有该气体1mol,则标准状况下应该是22.4L,结合密度为0.75g/L,可以得到其质量为0.75*22.4=16.8g.据此可以得出该混合气体摩尔质量为16.8g/mol；而氢气的摩尔质量为2g

密度为0.75g/L则平均相对分子质量=0.75*22.4=16.8NH3相对分子质量=17CH4相对分子质量=16由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比=(16.8-16):(17-16.8)=

17gNH3~1molNH31NA个分子~1+3=4NA个原子注：一个NH3分子里有1+3=4个原子.不懂追问,

n=1/22.4molm=17/22.4+100=100.8V=m/0.8=126mLc=n/V=0.35mol/L

a-----------d17----------xx=17d/a阿伏加德罗常数=17d/a.

应该是NH4N02前面的N属于铵根所以NH4为+1价N就为-3价因为化合物单质单独出现是显0价所以NO2应该为-1价以配合前面的NH4的+1价所以N应该为+3价（NO2中02为-4那么N就为+3价）N

一个氨有10个电子(7+1*3=10)n(NH3)=17/17=1mol1mol含NA个NH3分子,所以17克NH3所含的电子数为10NA.正确的.25摄氏度,1.01*10【5】PA:因为不是标准状

甲烷是CH4,5个原子.氨气是NH3,4个原子.最小公倍数为20.因此要达到20个原子,需要4个甲烷分子,5个氨气分子.4个甲烷的分子量是16×4=64,5个氨气的分子量是17×5=85因此两者的质量

设水是1L,则氨气就是700L.w=(700L/22.4L*17g)/(700L/22.4L*17g+1L*1000g/L)*100%=34.7%c=(1000*0.9*34.7%)/(17*1)=1

1.7克NH3是0.1mol1molNH3含有3molH1.7克NH3是0.1mol含0.3mol的H约为0.3xNA个H原子一个N原子核外有7个电子一个H样子核外有1个电子这样一个NH3分子有10个

相对密度之比等于相对分子质量之比.混合气体的平均相对分子质量是10*2=20剩下的用十字交叉法做.NH3：178\/20/\N2：283NH3与N2的比例是8：3,所以N2的物质的量（体积分数）是3/

（1）列三段式：2NH3=3H2+N2始：a00转：2x3xx平：a-2x3xxNH3（转%）=nNH3(转)/nNH3(始)*100%=（2x/a）*100%=50%解得:x=0.25a,（2）M混

（1）,分子数.1mol=6.02*10的23次方,所以0.2mol中所含分子数为0.2*6.02*10的23次方=1.204*10的23次方（2）,0.2molNH3中含有0.2*3=0.6mol的