向饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜,溶质质量发生改变吗

正确,硫酸铜从溶液中析出形成硫酸铜晶体,带有结晶水,这部分结晶水就来自原溶液的溶剂水.原溶液为饱和溶液,硫酸铜结合水之后,溶液过饱和,必有溶质析出,这部分溶质也会形成硫酸铜晶体,直到原溶液恰好成为饱和

解题思路：溶液是均一稳定的，在一定温度下，同溶质的饱和溶液的组成相同，即溶质的质量分数相同，即溶质与溶液的质量之比只与温度有关，与溶液的质量大小无关。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=

答案：D.难点分析：因为题中说“饱和”,“无水硫酸铜”,“析出硫酸铜晶体”,所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O,故原溶液中的溶剂（H2O）减少了,因此在析出的n

选D.饱和硫酸铜溶液中,加入少量无水硫酸铜（能与水结合,析出硫酸铜晶体）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O无水硫酸铜会吸收水分,导致溶剂质量减小,因为溶剂质量减小,所以会有一部分溶质析出,溶剂

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

2

答案：C.析出的应为带结晶水的所以为五水硫酸铜为2.5g但是水少了必然又要析出直至达到饱和.所以析出晶体的质量会大于2.5g.

大于12.5g的蓝色晶体

BD错,应该质量分数增大再问：为什么不都饱和了吗？再答：有18O，质量不同了再问：18o是什么为什么不同再答：普通的是16O：CuSO4式量就是160；而含有18O的式量就是大于160了

1溶质与溶液依然在交换,所以溶液中会出现氧182无水硫酸铜进入溶液后肯定是要变成晶体的所以是蓝色3原溶液是饱和的硫酸铜溶液,水被外来的硫酸铜抢了以后,会引发连锁反应,导致原溶液内的硫酸铜析出,所以大于

2NO2＝N2O4,加压正移,但颜色加深,因为加压本身使NO2浓度增大.再问：c为什么对啊?再答：CuSO4中存在沉淀溶解平衡，析出的晶体是逆反应的产物。再问：再问：哦，懂了。再问您一个问题再问：第8

A解析：溶解度不受加入的溶质量决定,只与温度有关,100克饱和硫酸铜溶液中,温度不变,故溶解度不变,而且不溶的硫酸铜粉末同样不属于溶液.BCD都“×”☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

解题思路：溶解度的结晶解题过程：答案：C正确因为最终得到的溶液质量等于析出晶体的量与加入的量之差。所以选择C。过程是加入的无水硫酸铜粉末会结合水析出，同时溶液中的溶剂减少也会有晶体析出。所以B>

100(16b-41a)/9(b-a).硫酸铜晶体就是（CuSO4.5H2O)五水硫酸铜.b-a等于加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜.加入的a克无水硫酸铜携

设x为该溶液中硫酸铜的质量分数运用CuSO4质量守恒：开始时体系中CuSO4质量：wx+a晶体析出后溶液质量：w+a-b因为剩余溶液仍为饱和溶液所以溶液中CuSO4质量：（w+a-b）x析出晶体为Cu

CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1602502.13gm(CuSO4.5H2O)m(CuSO4.5H2O)=250*2.13g/160=3.33g析出晶体3.33g

没有实验过.不过从理论推断,应该是析出蓝色晶体,即五水硫酸铜.加入少量浓硫酸相当于硫酸根离子过量,此时溶解的硫酸远不是以硫酸分子形式存在,什么脱水性应该是过虑.

分析： 若从过程入手,无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液会与水形成硫酸铜晶体,而饱和溶液溶剂的减少又会使无水硫酸铜析出,如此循环往复难以把握.那我们就从结果入手,找出反应平衡的条件. 发

B、溶液中可找出带标志的硫酸根离子,而且粉末变成蓝色晶体,其质量大于a克溶液中溶质的溶解与析出是动态平衡,所以在溶液中可以找到带标志的硫酸根离子,无水硫酸铜与水的反应不需要条件,由于饱和,反应了也不溶

在溶液中水的比例大,析出的胆矾中水的含量少了,析出到一定程度,就不再析出了.