向碘化钾中滴加次氯酸钾,然后加入3mol L硫酸现象

2KClO3===2KCl+3O2↑；KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O假设第一步参加分解的氯酸钾为Xmol,依据第一步方程式（已写）知氧气为1.5Xmol,氯化钾为

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可答案具

第一步先把方程式和向碘化钾溶液加入的物质写上：(H2O)+AgNO3+KI=AgI(沉淀)+KNO3+H2O第二步,由题目所给条件,说明加入的AgNO3溶液和产生的AgI(沉淀)质量相同.即M（AgI

这属于沉淀转化涉及溶度积常数.即,以AgI为例,溶度积KSP=溶液中银离子浓度与*碘离子浓度这个值大于生成沉淀的Ksp就会产生沉淀AgCl的溶度积大于AgI的溶度积所以在碘离子足够的情况下因为AgCl

加入氯水置换出碘使淀粉变蓝,过量的氯水把碘氧化变成碘酸,顾溶液变成无色.再加入碘化钾,与其中的碘酸反映生成碘,所以溶液再次变蓝

碱性3ClO-+I-=3Cl-+IO3-酸性3HClO+I-=3Cl-+IO3-+3H+

2C5H11O5CHO(葡萄糖)+KClO3=KCl+2C5H11O5COOH(葡萄糖酸)白糖中含有葡萄糖,而葡萄糖是多羟基醛,氯酸钾中的氯酸根离子具有氧化性,他会把葡萄糖中的醛基氧化成羧基.

比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s)⇋Ag++I-K1=Ksp(AgI)（1）氯化银的沉淀溶解平衡如

不可以因为虽然我们知道AgI比AgCl更难溶,但是如果是在含有大量Cl-的溶液中,那麼AgCl溶解度会降低,即可以从AgI转化成AgCl沉淀,所以就不能说明任何问题.再问：为什么在含有大量Cl-的溶液

错误在于是“向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液”,这样硝酸银溶液过量,加入碘化钾溶液,肯定生成黄色沉淀碘化银.所以不对.正确说法是：向氯化钠溶液中滴加适量硝酸银溶液,然后加入碘化钾溶液生成黄色沉淀,说明碘化

因为I2+I-=I3-所以碘单质在碘化钾溶液中溶解度高!碘在水中溶解度很小.手机求通过.

继续加入氯水使溶液退色的原因并非淀粉被氧化而是生成的I2被继续氧化,这一过程中发生的反应为：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

首先,高锰酸钾受热分解成二氧化锰,锰酸钾和氧气,然后氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气.方程为KMnO4+KClO3→MnO2+KCl+K2MnO4+O2（没配平）

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6KI+KClO3+6HCl=7KCl+3I2+3H2O离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

KClO3+6KI+3H2SO4===KCl+3K2SO4+3I2+3H2O

过滤后所得溶液的质量恰好等于碘化钾溶液的质量说明加入的硝酸银溶液的质量恰好等于生成的AgI沉淀的质量.我们不妨假定恰好生成1molAgI,也就是235g.这也就是加入的硝酸银溶液的质量.再根据反应：A

碘在水中溶解度很小,只有在含有I-的溶液中才有不错的溶解性.因为有可逆反应I2+I-[I3]-存在,此反应向右程度比较大.但并不影响I2进行反应,因为左侧的I2消耗后,平衡就左移了,又有新的I2放出来

氯水中的HClO会把KI氧化成碘,碘水遇淀粉变蓝.放的时间长了就分解了,就没有HClO了就不会变色了.所以加碘化钾淀粉就可以监视氯水是否变质吧.