向烧碱溶液中缓慢通入H2S,减压蒸发得到的无水固体H,且H的质量与烧碱的质量相等
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 05:19:44
氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者
1.有两种;NaHCO3,Na2CO32.2.24LCO2,即0.1mol.与NaOH反应,如果全部生成NaHCO3,则有8.4g,如果全部生成Na2CO3,则有10.6g.而最终生成9.5g的白色固
所求的式子可变形为2([OH-]-[H+])+([CO32-]-[HCO3-])-3[H2CO3]=0通入CO2发生反应3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O可以认为反应后混合液溶质
先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值
假如全部是K2CO32KOH+CO2=K2CO3+H2O可以根据二氧化碳的量算得碳酸钾的质量为13.8克假如全部是KHCO3KOH+CO2=KHCO3可以根据二氧化碳的量算得碳酸氢钾的质量为10克现在
生成的沉淀就是BaSO3因为通入的SO2和NaOH反应生成SO32-,所以和Ba2+结合生成BaSO3沉淀,哪里来的盐酸呢?再问:为什么BaCl2通入so2沉淀消失难道不是因为hcl的存在吗再答:为什
PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低
[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2
请把突发过来,如果没有图,估计是NaHCO3,Na2CO3的混合物计算问题再问:再答:3)不产生CO2的那一段可能是只因为Na2CO3,也可能因为NaOH和Na2CO3共同作用极限假设就可以了再问:解
1.K2CO3或KHCO3或K2CO3和KHCO3的混合物.2.由反应方程式得若生成K2CO3为13.8g若生成KHCO3为10g,因此生成物为K2CO3和KHCO3的混合物设xmolK2CO3和ym
反应初期化学方程式:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①如NaOH足量,到后期发生的化学方程式:Na2S+H2S=2NaHS②由此判断最终固体可能有以下几种情况:1、反应①NaOH过量:Na2S+
你题目不全吧..肯定还有其他数据.是要我们计算得到固体的成分吧!没有其他数据,我们怎么帮你算啊?从你给的三个数据来看..如果是13.8,那么得到的全是K2CO3,如果是10,得到的将全部是KHCO3,
在KOH中通入CO2先有反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O每通入1molCO2,固体质量变为138gKOH反应完全后再通入CO2有K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3每通入1molCO2,固
碳酸钠.解析:单一成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠,溶液的PH》7可知应该是碳酸钠,因为碳酸钠的水解程度要大于碳酸氢钠,其溶液会表现出较强的碱性,即PH》7,所以是碳酸钠再问:谢谢麻烦在回答一个问题下列有关
最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深
A.溶液存在电荷守恒,则应有c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-),故A正确;B.硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故B错误;C.根
CH2=CH2+Br2=BrCH2=CH2Br乙烯与溴完全反应增加的质量就是乙烯的质量所以通入乙烯7g0.25mol所以生成二溴乙烷也是0.25mol则质量是47g
说一下思路吧.这道题首先要知道固体可能是什么.H2S气体通入NaOH可能得到的固体有Na2S,NaHS,和剩余的NaOH.硫化氢不足:H2S~2NaOH~Na2S,硫化氢过量:H2S~NaOH~NaH
将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知:得到的是NaCl质量为11.7g,即:n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒
阳极产生Cl2,用离子交换膜,使产生的Cl2不于NaOH溶液接触.再问:我问的不是离子交换膜的作用,而是为什么要向阴极(也就是产生氢气的那边)通入氢氧化钠溶液!再答:增加导电性