向水中加氯化铵,水的电离平衡怎么变-搜答案-搜搜考试网

钠实质上是跟水电离的氢离子发生置换反应,消耗里水电离的氢离子,因此氢离子浓度减少,促进了水的电离,平衡右移

促进水的电离.H2O===H++OH-NH4++OH-===NH3.H2O向正方向移动

您说的固体钠是单质钠吗,如果是单质钠的话,钠先与水发生反应,生成氢氧化钠与氢气,而氢氧化钠为强电解质,电离方程式为NaOH=Na++OH-而水的电离方程式为H2O⇌2H++OH-由此可知水

CA,B中外来引入大量氢离子或氢氧根离子都使水的电离逆向移动D中加水电离平衡不移动

向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COO-水解,结合水电离出的H+,c（H+）降低,但是促进了水的电离,平衡正向移动,

酸、碱是抑制水的电离的,而盐的水解是促进水的电离的.这是结论,要记住的.

因为铝离子会水解,消耗氢氧根离子,促进平衡正向移动.

逆向,也就是水的电离被抑制.因为加酸或碱就是加H+或OH-,水的电离式H20H++OH-根据电离平衡原理,生成物增加,可逆反应向左移动.

加入金属Na,消耗了水的物质的量,水的浓度降低,使其电离程度增大.请问这样解释正确吗?不是这样的.是因为反应生成了氢氧化钠,会电离出OH-,相当于增大了OH-浓度,所以平衡右移.另外请问：电解质分子浓

Na与H2O反应,其实是Na与水电离出的H+发生氧化还原反应.Na原子将电子给了H+离子,Na原子就变成了Na+离子；而H+离子得电子变成H原子,两个H原子结合成H2分子,许多H2分子聚集在一起变成氢

A、加入HCL后,H离子增多,反应向负方向移动B、加入NaOH溶液显碱性,并且OH根离子增多,反应向负方向移动C、加入NaCl与平衡和酸碱性无关,加热100℃,会使平衡向正向移动,但H离子和OH根离子

这是因为铝离子结合水电离产生的氢氧根离子,生成弱碱Al(OH)3,使水的电离平衡正移,H+浓度增大,溶液呈酸性.最终写成：Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+

水的电力平衡向右移动H2O===>H++OH-因为本身次氯酸钠溶解后,次氯酸根会有结合氢离子的倾向（次氯酸是极弱酸）,形成一个水解平衡ClO-+H+《===》HClO而这里的所有H+离子,其实都是来自

强酸和强碱都强烈抑制H2O的电离而强碱弱酸盐和强酸弱碱盐容易水解有利于H2O的电离钠与水反应生成了氢氧化钠2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH是强碱电离的OH-强烈抑制H2O的电离

向右移动因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸）,形成一个水解平衡Ac-+H+===HAc可逆而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离就是说在这个过程中一部分H+被消耗了

平衡逆向移动,OH-浓度增大水溶液中存在平衡,H2O==（可逆）H+¬+OH-,加入氨水碱性增强,所以,平衡逆向移动,OH-浓度增大

向水中加入稀氨水,水的电离平衡（逆）向移动,c(OH-)（增大）.氨水可以电离出OH-,OH-会抑制水的电离.c(OH-)是增大的,因为氨水可以电离出OH-.再问：是不是只要增大左边反应物，右边离子一

答案B.Cu2+和水电离出来的OH-结合,促进水的电离,且显酸性

平衡正向不移动,反应正向进行,电离程度减小再问：我说的电离平衡逆向这是对吗？再问：为什么平衡不移动再问：平衡会移动，正移

H2O=H++OH-加入硫酸即加入了H+,抑制电离,平衡逆向移动再问：酸碱会抑制水的电离我知道那为什么加入硫酸相当于加入H+那H+不会和水中的OH-反应吗？？要是这样岂不是OH-减少吗？？