向氯化铝中加入氢氧化钠,沉淀质量为,氢氧化钠的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 23:53:57
/>n(Al^3+)=0.028*2=0.056moln[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al^3+)>n[Al(OH)3]分两种情况讨论.【1】NaOH相对AlCl3少量,则Na
不一定相同.氯化铝向氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠一开始就过量,所以直接生成偏铝酸根,直到氯化铝过量才生成氢氧化铝沉淀.而把氯化铝中滴加氢氧化钠先生成氢氧化铝沉淀,随氢氧化钠增加沉淀溶解(生成偏铝酸钠)再
设:生成7.8克沉淀需氢氧化钠x克.Al(Cl)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl12078x7.8则:x=120*7.8/78=12克换算成氢氧化钠的物质的量:12/40=0.3(mol)换
沉淀溶解时,是氢氧化铝溶解,消耗氢氧化钠的物质的量为(B-A)mol,所以氢氧化铝为(B-A)mol,根据元素守恒,则氯化铝为(B-A)mol.当沉淀达到最大值时,溶液呈中性,溶质为氯化钠,氯化铁和氯
设20ml1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31780.02molxx=1.56(g)>0.78说明NaOH不足量Al(OH)3——3NaOH7830.78g0.0
①氢氧化钠不足以完全沉淀铝离子n(NaOH)=3n(氢氧化铝)=15.6÷78×3=0.6molc(NaOH)=6mol/l②氢氧化钠过量,溶解部分氢氧化铝生产偏铝酸钠n(Al*3+)=0.3moln
首先先知道两个反应:3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20然后分析,本题是向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,因此开始NaOH是过量的,所
一开始氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝,而由于氯化铝过量且显酸性,氯化铝与氢氧化铝反应了,所以“会产生沉淀,一会儿沉淀会消失”再问:氯化铝与氢氧化铝的反应方程式可以写一下么~~再答:不是氯化铝与氢氧化
向氯化铝中逐渐加入氢氧化钠,是开始加就有沉淀,随着加入氢氧化钠的量增加,沉淀的量也增加,当氢氧化钠过量后沉淀开始溶解,直至完全溶解;向氢氧化钠中逐渐加入氯化铝时,氢氧化钠是过量的,所以开始时没有沉淀,
你的问题条件没说完啊吧?再问:还有生成沉淀7.8克再答:我就说嘛再问:帮下忙再答:再答:我的方法简便,只看他们的系数之比再答:方程式可理解为1摩尔的氯化铝,和3摩尔的氢氧化钠,生成1摩尔的氢氧化铝,因
选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.
答案:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O解析:AlCl3+3NAOH==Al(OH)3↓+3NaCl(加少量氢氧化钠,出白色沉淀)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2
先生成了氢氧化铝的沉淀,然后氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸纳和水再问:氢氧化钠和氢氧化铝会反应?再答:会的再问:哦,谢谢再答:没事
不一定,还可能一样多.若氯化铝溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铝,则氨水必定过量(因NH3·H2O为弱碱,因此相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的浓度大),但由于氨水为弱碱,不能溶解氢
沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉
答:加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能:1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧
n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论:一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03
n=c*v1.AL-+3OH-=AL(OH)32.AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O若是n氢氧化钠不过量,则符合1式.所以0.01mol*3=0.01L*xx=3mol/L若n氢氧化钠过量则
第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--
氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝为白色絮状沉淀,不可溶,所以生成白色胶体沉淀,因为氢氧化铝为两性,既可以和强碱反应,也可以和强酸反应,所以氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,为可溶物,所以