向四氨合铜配离子溶液中加入硫酸-搜答案-搜搜考试网

H2O2氧化性太强,会把I-一下子全氧化了,那你怎么知道它的I-是电离出来的还是溶液本身就有的呢?所以一定要用稀硫酸,生成HI,虽然也是强酸,但是易挥发,过一会你就会在试剂瓶口闻到轻微的酸味了

这需要比较一些数据,即HAlO2的电离常数以及BaSO4的溶度积.帮你查表,若Ba2+与AlO2-都是1mol/L,则理论上产生HAlO2所需的H+为6.3*10-13mol/L,产生BaSO4所需的

如果有碳酸根的话,盐酸会把碳酸根反应掉因为碳酸钡也是沉淀

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓提示:改写成离子时,NaHSO

这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S(沉淀)+SO2+H2O离子式：S2O3[2-]+2H[+]===S(沉淀)+SO2+H2O原理,强酸制弱酸.生成的硫代硫酸（H2S2O3）,水里不稳定

4H++AlO2-==Al3++2H2O化学方程式：4H2SO4+2NaAlO2==Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O如果是少量稀硫酸的话,离子方程式是：H++AlO2-+H2O==Al(OH

先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

不对,如果溶液中含有Ag+,加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀.正确的方法是先加入稀盐酸,然后加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明含有SO42-,反之没有.

2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O❤您的问题已经被解答~(>^ω^

原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2++SO42-=BaSO4↓

硫酸铁：产生砖红色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓因为Fe(OH)3↓是不溶于碱的,所以无论氢氧化钠是否过量,离子式都是这样.这个与Al3+与OH-的反应要区分.硫酸亚铁：产生白色沉淀Fe2+

我会再答：先采纳我写给你再答：再问：好了没？再问：谢了

产生两种气体,说明铁粉对硝酸是过量的.产生了氢气.产物就是亚铁了.

要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子

错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰

离子方程式：NH4++H++2OH-==NH3.H2O+H2O

是正确的,既然人家说了加盐酸酸化的氯化钡,那么,人家就能保证氯化钡的纯度.至于银离子,无论是在硫酸根离子还是氯离子里面都不共存,所以溶液中不可能有银离子的.