0.2mol醋酸突跃怎么算

配制1升0.2mol/L溴水醋酸溶液需要溴的质量＝1＊0.2＊160＝32克称量32克单质溴,先用醋酸稀释,再用1000毫升容量瓶,配制成1000毫升溶液即可.

醋酸溶液不能完全水解,溶液中的存在形式有CH3COO-,CH3COOH,H+.0.2MOL/L醋酸那么他的定量结构就是（CH3COO）.所以上述三个结构中含有CH3COO的就是CH3COO-,CH3C

增加酸性减弱

0.2mol/L可以看做是0.1mol/L的醋酸溶液去掉一般的水,所以虽然氢离子浓度变大,但平衡左移.

ka=C2^2/（0.2-C2）=C1^2/（0.1-C1）.因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2

称取82.03g无水乙酸钠,用水溶解后,用水稀释至约960ml,然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0

由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62；若配置10

增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追

用求浓量度的公式求先计算出醋酸的相对分子质量再用相对分子质量X4mol得出来的就是醋酸的体积.

那本书上的答案是这个?0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后混合物中有醋酸钠和未反应完的醋酸,浓度均为0.05mol/L,这和氢离子浓度为0.05mol/L是两码事.

先算出每次滴定得到的醋酸浓度,如第一次的浓度=0.2000*20.05/20.00,再把4次的结果平均.pH的定义是氢离子浓度的对数的负数,强电解质的电离程度大,接近完全电离,而弱电解质不能完全电离.

2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)上式不成立

正负离子的浓度和越大,导电能力越强NaOH是强碱,在水中完全电离,浓度和为0.4mol/LB和D一个是弱酸一个是弱碱,在水中不完全电离为离子,所以,离子浓度和小于0.4mol/L

同浓度的话,平衡不变,无变化感觉你没有问到点子上,我现在还在,你可以继续追问再问：加入同浓度的不是醋酸分子就变多了吗？平衡不应该向右移吗再答：水同时也变多了。电离平衡只与浓度有关

应该先配制0.1mol/L醋酸钠,（根据三水合醋酸钠的摩尔质量,除水的质量,m/M=n）再定容（根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml）然后用PH计测定酸度,再用冰醋酸调节PH

pH=4.8这个好解决,只要按醋酸与醋酸钠物质的量比为1：1就可以了.关键是0.5mol/L,取0.5molCH3COOH、0.5molCH3COONa,在烧杯中溶解,转移到1000mL容量瓶中,洗涤

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）4.5=4.76-lg（[HAc]/[Ac-]）lg（[HAc]/[Ac-]）=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的

1.在1L烧杯内加入约600mL纯水,2.加入冰醋酸(分析纯,密度1.05g/mL,浓度>=99.5%)115mL3.加入NaOH固体40g4.烧杯内溶解反应,冷却后转移到1升容量瓶,纯水定容.此溶液

质子守恒：C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中）（1）醋酸电离：C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)（2）

1你写错了,应该是2.005mol/L2你是高中吧,上了大学之后学分析化学就会接触到有效数字的概念.你这里的有效数字是小数点后三位,也就是说当2.005被稀释10倍后变为0.200,最后的0.005就