向含有亚硫酸氢根的溶液中通入氯气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/10 18:19:24
不行,碘离子,亚硫酸根,会有氧化还原
注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2
不正确,可以向溶液中加入足量盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色说明含有亚硫酸根离子,这样就靠谱儿多了,也可以加入氯化钡溶液没沉淀,再加入氯水、稀盐酸有了沉淀,这样也可以证明含有亚硫酸根离子
1、将产生的无色气体通入品红溶液中一段时间后,品红溶液褪色.说明有二氧化硫气体产生,产物中有亚硫酸根.2、将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊.说明有二氧化碳产生,说明有碳酸氢根.3、对产生的
碳酸氢盐都可溶,亚硫酸盐钾钠铵.
B:过氧化钠它可以氧化亚硫酸根,并且,它溶于水后,会生成氢氧化钠,会与碳酸氢根反应.
CL2+H20=HCLO2+HCL碳酸氢根结合氢离子生成碳酸,浓度变化亚硫酸根被CL2氧化,成为硫酸根,所以亚硫酸根,硫酸根浓度变化溴离子被CL2氧化,浓度变化硝酸根不变
不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问:若向其中加入过氧化钠,溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个?(不好意思,第一次用,题目没打完整)再答:上述两种反应,排除。过氧化钠强氧化性,亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱
是[Al(OH)4]负离子因为过氧化钠溶于水生成氢氧根,碳酸氢根离子会和氢氧根反应生成碳酸根:HCO3-+OH-==CO32-+H2O所以碳酸根是增加的亚硫酸根会被Na2O2氧化为SO42-,所以亚硫
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为:SO32-+H+===
无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化
以水中通入CO2为例,可以看作两步:1.H2O+CO2=HCO3(-)+OH(-);2.HCO3(-)+CO2=H2CO3+OH(-)如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只
SO32-+SO2+H2O==2HSO3-
首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只
在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是:Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+
铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl
OH和亚硫酸根再答:反应再答:生成了SO3-再答:还有剩余的OH再答:和H中和生成水
1.加过量的BaCl2,过滤沉淀,2.在沉淀中加过量的盐酸,再用氢氧化钠吸收,测量增重即SO2的质量,亚硫酸根离子的物质的量等于SO2的物质的量,即可求出亚硫酸根离子的含量.3.洗涤沉淀,测其质量,即
硫离子亚硫酸根离子碳酸根离子前两个被氧化碳酸跟离子遇酸生成co2再问:是通入氯气不是酸啊再答:氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,显酸性
SO32-+2NO2-+2H+=SO42-+2NO↑+H2O应该是这样……