向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,铁先置换出什么

假如A对的话那么反映顺序就应该和A一样了,就应当至少生成Zn了.与题不符希望我的回答帮助到了你~

选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==

Ag因为Zn与Ag距离最远,根据最远最先反应得出——选C

置换反应,先置换弱的铁首先置换银,银置换完后再置换铜,铜置换完后再置换氢,不能置换锌,铜不能置换氢.过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁所以选C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含C

C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn

1：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O1mol∴4mol∴1mol2：2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2∴2mol1mol——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol

1）过量的试剂A为（A）A、铜丝B、锌丝C、铁丝D、银丝（2）操作①为：过滤用到的玻璃仪器有漏斗,烧杯,玻棒.（3）最后得到的固体含有：Cu和Fe,要想得到纯净的铜还要进行的操作是滴加稀盐酸；如何确定

因为氧化性：Ag+>Cu2+所以Fe先和Ag+反应：Fe+2Ag+==Fe2++2Ag所以是0.05molFe与0.1molAg+反应,生成0.1molAg剩下的0.05molFe与0.05molCu

Cu是+2价,所以产物是Cu(NO3)2Cu虽然也有+1价,但在水中不存在.并且初中从来不要求.再问：那NO3这个化学式是怎么来的啊？再答：不是硝酸银吗？2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag再

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤出的固体中还有铁（铜和银不能和酸反应生成氢气）既然铁过量,则铁将溶液中的Ag+,Cu2+全部置换出来.而铁不能将Zn2+置换出来,所以固体中一定有银,铜,铁

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,这个不对呀,滤出的固体是金属单质,不能与盐酸反应生成白色沉淀.应该是向滤出的液体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还有硝酸银,铁先置换银,银置换完后在置

C．AgAg+得电子能力最强,先得电子,先置换出银.再问：银不是最不活泼的么怎么会他得电子能力最强再答：银单质最不容易失去电子，相反的，它失去电子变成离子后，是最容易得电子变成单质的。

C加锌粉,从金属顺序表来看,是会首先置换最右边的金属的

a为CuX为AgA为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2b为ZnY为Zn,Cuc为稀HClD为ZnCl2Z为Cu

Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,

先加Cu后加Zn

再答：最后一个不会

第一种试剂：不能先加3,因为会反应生成氢氧化铜和氧化银沉淀.不能先加1,理由同上,Cu2+、Ag+、Ba2+会沉淀出来.故只能先加2,除去Ag+,剩下Cu2+和Ba2+第二种试剂：不能先加1,因为会生

1.若锌有剩余,此时溶液中所含物质是_Zn(NO3)2__2.若将反应后的混合物过滤,向所得固体物质中加稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质有_一定有银、可能有铜、一定没有锌__3.若将反应后的混合物过滤

根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+═3Fe2+；③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；从图